5．SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的（　�。�
A．酸性氧化物的性質(zhì)B．漂白性
C．氧化性D．還原性

分析 二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫還具有氧化性、還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：二氧化硫能和品紅溶液生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該現(xiàn)象體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，與二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)、氧化性和還原性無(wú)關(guān)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$變小
C．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
D．向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是（　�。�
A．將5mL0.02mol/L的H2SO4溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
B．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．常溫下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+＜Z-＜Y2-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Y2-的還原性大于Z?B．單質(zhì)的還原性Z＞Y
C．b一定小于cD．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮的性質(zhì)，可用作阻燃劑、制冷劑，實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵）制備溴化鈣的主要流程圖如圖所示．

（1）試劑A的名稱(chēng)是氫溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+，確定加入氨水的目的已經(jīng)實(shí)現(xiàn)的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)加氨水，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Fe3+已經(jīng)全部沉淀；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氫銨時(shí)的另一現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出C與碳酸氫銨反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
（5）操作Ⅳ所含的主要過(guò)程依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；
（6）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：
①稱(chēng)量8.50g無(wú)水溴化鈣樣品，
②溶解，
③滴入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，
④烘干、冷卻（填操作過(guò)程），
⑤稱(chēng)量．若得到15.04g溴化銀，則溴化鈣的純度為94.12%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象；
②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．由實(shí)驗(yàn)①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒(méi)有Fe2+．
B．取實(shí)驗(yàn)②后的溶液滴加淀粉溶液，可能變藍(lán)色．
C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四種離子
D．取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液．②丁裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NH3．
（Ⅱ）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3氣體（填氣體分子式），再?gòu)腷管通入CO2氣體（填氣體分子式）．
②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率．
（3）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱(chēng)取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
①實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．②樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9815．
（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱(chēng)量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案