【題目】下列物質中,只含有極性共價鍵的是( )
A.NaOH B.H2 C.NaCl D.H2S
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+,找出其中一個變化與“MnO4-Mn2+”組成一個反應,寫出該反應的離子方程式:______________。
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應:
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與________有關。
(3)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應前后固體的質量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為______個。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質溶液 | 電流指針偏轉方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同? .
(2)實驗1、4中Al所作的電極是否相同? .
(3)寫出實驗3中的電極反應式.正極: ;
(4)用電子式表示氯化鎂的形成過程:
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【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
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【題目】下列各組晶體中,化學鍵類型相同,熔化時所克服的作用力也完全相同的是( )
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金剛石和石墨
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【題目】同主族元素,其原子結構相同之處是 ( )
A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。
(2)氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)氫氧燃料電池進行下圖所示實驗:①氫氧燃料電池中,正極的電極反應式為_____ _。
②如圖裝置中,某一銅電極的質量減輕3.2 g,則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____________L
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),
反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____
②溫度為T ℃時,將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應
后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。
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