【題目】同主族元素,其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 ( )

A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)

【答案】A

【解析】試題分析:同主族元素的原子,元素周期表中,原子核外最外層電子數(shù)相等,同一主族中,從上到下原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)逐漸增多。故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.

完成下列填空:

(1)HClO的電子式為_(kāi)________;

(2)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是_________;

(4)寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________;

(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO________ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族

B. 天然氣是一種清潔的化石燃料

C. 工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

D. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)

B.每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

C.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH

D.亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有極性共價(jià)鍵的是(

A.NaOH B.H2 CNaCl DH2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù),D的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)D的基態(tài)電子排布式為_(kāi)__________________________。

(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(填元素符號(hào))。

(3)A和B能形成兩種常見(jiàn)的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點(diǎn)的高低:________________(用化學(xué)式表示),說(shuō)明原因:_________________________________。

(4)A和C形成的一種化合物為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì),但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。

(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個(gè)數(shù)比為12:6:6:1的配合物,請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式:____,其中B原子的雜化類型為_(kāi)_______________。

(6)D晶體的堆積類型為_(kāi)________,其空間利用率為_(kāi)_____________(請(qǐng)計(jì)算出準(zhǔn)確值,可用根式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

(1)一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法:先將零件磨碎,將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中,浸泡數(shù)小時(shí)后,使其完全溶解,然后將沉淀物濾出。上述方法中,將廢料磨碎的目的是_________,溶出銅的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2)工業(yè)上采用電解法處理NO制備N(xiāo)H4NO3。工作原理如圖所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______,通入的物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)___________,若電路中通過(guò)15mol電子,則理論上最多可制備N(xiāo)H4NO3的物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無(wú)機(jī)催化劑CuCl的流程:

反應(yīng)I進(jìn)行時(shí),反應(yīng)體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)I的離子方程式為_(kāi)_______。

過(guò)濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌,原因是_________________。

準(zhǔn)確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水至20mL,用0.050mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.12mLK2Cr2O7溶液,則該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能使干燥的有色布條褪色的物質(zhì)是(

A.干燥氯氣 B.次氯酸鈉溶液 C.漂白粉溶液 D.雙氧水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOHKClO3原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)中采用_______(填鐵坩堝瓷坩堝)加熱KOHKClO3固體混合物。

2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

通入CO2pH1011, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

不能通入過(guò)量CO2的原因是_____________。

4)趁熱過(guò)濾的目的是_________;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。

5)計(jì)算經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4質(zhì)量為_(kāi)_______(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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