【題目】下列各組晶體中,化學鍵類型相同,熔化時所克服的作用力也完全相同的是(

ACO2SiO2

BNaI2

C.蔗糖和干冰

D.金剛石和石墨

【答案】C

【解析】

試題分析:A.都含有共價鍵,但CO2為分子晶體,SiO2為原子晶體,熔化時分別克服分子間作用力和共價鍵,故A錯誤;BNa為金屬晶體,含有金屬鍵,I2為分子晶體,含有共價鍵,故B錯誤;C.蔗糖和干冰都為分子晶體,都含有共價鍵,熔化時都克服分子間作用力,故C正確;D.金剛石為原子晶體,融化時斷裂共價鍵,石墨為混合晶體,融化時克服共價鍵和分子間作用力,二者不同,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下:

已知: X的蒸汽密度是相同條件下H247倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C

1X的分子式為_______________;B的名稱是_________________。

2BC還需要的反應(yīng)試劑及條件是____________。CD的反應(yīng)類型是_______。

3)寫出XY的化學方程式:_________________________________

40.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗_________molNaOH。

5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮空間異構(gòu))。

含有兩個甲基和兩種官能團能使溴的CCl4溶液褪色能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:

利用乙烯為有機原料(無機物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時,最佳順序為

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物xNa2SO4yH2O2zH2O的組成可通過下列實驗測定:

準確稱取17700g 樣品,配制成10000mL 溶液A

準確量取2500mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體05825g

準確量取2500mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用002000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點,消耗KMnO4 溶液2500mLH2O2 KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

1步驟中滴定終點的現(xiàn)象為____________;

2步驟中使用鹽酸酸化,而步驟中改用硫酸酸化的原因是____________;

3上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為____________;

4通過計算確定樣品的組成寫出計算過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗,驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì),碳單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色

已知:裝置生成乙烯的化學方程式 C2H5OHCH2=CH2+H2O

1寫出乙烯的電子式

2溶液變棕黑,說明濃硫酸具有 性。

3甲同學認為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng),不一定是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì),不一定是乙烯

4乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是 ,發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

5丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為 ,B中的試劑為

6寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有極性共價鍵的是(

A.NaOH B.H2 CNaCl DH2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

A.MgO、Al2O3熔點高,均可用作耐高溫材料

B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO4·5H2O)。該廢料中各種成份含量如下:CuCuO約占87%,其它為MgAl、Fe、Si及其氧化物,還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為:

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

請回答下列問題:

(1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀?

(2)步驟②中的離子方程式(寫出2個即可):

、

(3)步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是 (填序號)。

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3

(5)步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3的原因是 。

(6)步驟⑧的分離方法步驟是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

1)鐵在元素周期表中的位置是_________。

2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5,沸點為103,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學鍵類型為_________。

3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_______;兩者相比較沸點較高的為_____(填化學式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______,C、N、O三元素的第一電離能最大的為____(用元素符號表示)。

4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。

基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

5M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學式為________。

已知銅和M的電負性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填離子、共價)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm(只寫計算式)。

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