【題目】關于吸熱反應和放熱反應,下列說法中錯誤的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應

B. 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

C. 化學反應中的能量變化,除了熱量變化外,還可以轉化為光能、電能等

D. 化學反應過程中的能量變化,服從能量守恒定律

【答案】B

【解析】A. 反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應,A正確;B. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應,例如木炭燃燒,B錯誤;C. 化學反應中的能量變化,除了熱量變化外,還可以轉化為光能、電能等,C正確;D. 化學反應過程中的能量變化,服從能量守恒定律,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是

A.Cl-→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2D.CaCl2→CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4

HClO H+ + ClO Ka=?

其中Cl2(aq)、HClOClO分別在三者中所占分數(shù)(α)pH變化的關系如圖所示。下列表述錯誤的是

A. 氯處理飲用水時,在冬季的殺菌效果比在夏季好

B. 25℃時,HClO的電離常數(shù)Ka=107.5

C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9

D. 用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,該溶液中NaCl的物質的量濃度為
(2)在標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質量為M)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為ρ,則此溶液的物質的量濃度為
(3)某硫酸溶液的物質的量濃度為c1 , 密度為ρ1;另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2 , 密度為ρ2 , 將它們等體積混合后,所得溶液的密度為ρ3 , 則混合后硫酸的物質的量濃度為
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL1鹽酸中,得到5.6L H2(標準狀況下).試計算:
(1)該合金中鋁和鎂的物質的量之比.
(2)在反應后的溶液中加入4molL1 NaOH溶液,若要使沉淀量達到最大值,則加入的NaOH溶液的體積為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年5月18日,中國成為全球首個實現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國家,可燃冰是一種甲烷的水合物,下列有關甲烷的說法正確的是

A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩(wěn)定 D. 是可再生能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下,Na在空氣中反應生成Na2O2

B.室溫下,Al4.0 molL-1NaOH溶液反應生成NaAlO2

C.室溫下,Cu與濃HNO3反應放出NO氣體

D.室溫下,Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示.下列結論不正確的是(

A.反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B.反應4分鐘后平均反應速率最小
C.反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D.反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體乙醇晶體中不存在的作用力是(
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.離子鍵
D.氫鍵

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