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【題目】固體乙醇晶體中不存在的作用力是（ ）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.離子鍵
D.氫鍵

【答案】C
【解析】解：A．乙醇中C﹣O鍵、O﹣H鍵、C﹣H鍵，均為極性鍵，故A不選；
B．乙醇中含有C﹣C鍵，為非極性鍵，故B不選；
C．乙醇中不含有離子，則不存在離子鍵，故C選；
D．乙醇中含有O元素及O﹣H鍵，存在氫鍵，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

B. 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

C. 化學反應中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉化為光能、電能等

D. 化學反應過程中的能量變化，服從能量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產生活中有著重要作用。請回答下列問題:

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1；

CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1 734 kJ，則ΔH2=____。

（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。

①若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a.CH4的轉化率等于CO的產率

b.混合氣體的平均相對分子質量不變

c.v(CO)與v(H2#)的比值不變

d.固體的總質量不變

②該反應達到平衡時某物理量隨溫度的變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA___KB(填“>”、“<”或“=”)�？v坐標可以表示的物理量有哪些___________。

a.H2的逆反應速率

b.CH4的體積分數

c.混合氣體的平均相對分子質量

（3）若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是____(填字母)。

a.該燒堿溶液的濃度為0.02 mol·L-1

b.該燒堿溶液的濃度為0.01 mol·L-1

c.HNO2的電離平衡常數:b點>a點

d.從b點到c點，混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2－)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 使用催化劑，提高合成氨的產量

C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺

D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值不可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥會使土壤酸性增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類水解有關的是（ ）

A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③、⑧以外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A. B. C. D. c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其簡示途徑較為合理的是（ ）
A.海水 Br2
B.海產品（如海帶等） 濾液 I2
C.海水 Mg（OH）2 MgO Mg
D.鋁土礦 濾液 Al（OH）3 Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，2-二甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷

D. 2，3，3-三甲基丁烷

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