【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4

HClO H+ + ClO Ka=?

其中Cl2(aq)、HClOClO分別在三者中所占分數(shù)(α)pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述錯誤的是

A. 氯處理飲用水時,在冬季的殺菌效果比在夏季好

B. 25℃時,HClO的電離常數(shù)Ka=107.5

C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9

D. 用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

【答案】C

【解析】試題分析:A、夏季溫度高,次氯酸容易分解,所以殺菌效果不如冬季,所以不選A;B、次氯酸的電離平衡常數(shù)=c(H+)×c(ClO-)/c(HClO),由于在pH=7.5時,次氯酸跟和次氯酸所占的體積分數(shù)相同,說明其濃度相同,所以電離平衡常數(shù)=10-7.5,正確,不選BC、Cl2(g)+H2O2H++ClO+Cl,將前面兩個方程式相加,得K=K1×K2=10-4.6,所以錯誤,選CD、圖中表示次氯酸在pH=7.5時的比在pH=6.5少,殺菌效果差,所以不選D

練習冊系列答案
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CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2。

2 mol CH4 還原NO2 N2,整個過程中放出的熱量為1 734 kJ,則ΔH2=____。

(2)據(jù)報道,科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取納米級的金屬鐵。其反應為Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0。

若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v(CO)v(H2#)的比值不變

d.固體的總質(zhì)量不變

該反應達到平衡時某物理量隨溫度的變化如圖所示,當溫度由T1升高到T2時,平衡常數(shù)KA___KB(“>”、“<”“=”)?v坐標可以表示的物理量有哪些___________。

a.H2的逆反應速率

b.CH4的體積分數(shù)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

(3)若向20 mL 0.01 mol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是____(填字母)。

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