下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol氫的質(zhì)量是1g
B、1molCO的質(zhì)量為28g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023
D、3.01×1023個(gè)SO2分子約是0.5mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、物質(zhì)的量是微觀粒子微粒數(shù)目的物理量，必須指明微粒種類；
B、質(zhì)量單位為g；
C、阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1；
D、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算分析．
解答： 解：A、物質(zhì)的量是微觀粒子微粒數(shù)目的物理量，必須指明微粒種類，1mol氫不知微粒種類，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量單位為g，1molCO的質(zhì)量為28g，故B錯(cuò)誤；
C、阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1，故C錯(cuò)誤
D、依據(jù)n=
N
NA
計(jì)算分析，3.01×1023個(gè)SO2分子物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用，物質(zhì)的量概念的實(shí)質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+H2O→B+C（已配平）．且符合下列條件：①B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等且都不超過100，②B能與NaHCO3反應(yīng)且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%，則A、C的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為（　　）
A、12和6B、14和7
C、16和8D、18和9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是（　　）
A、焰色反應(yīng)
B、節(jié)日里燃放的焰火
C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電
D、夜空中的激光

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A、甲酸、硬脂酸
B、CH4O、C2H6O
C、
D、CH3OH、CH2（OH）CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有苯酚的乙醇溶液，若從該溶液中回收苯酚，可供選用的操作有：
①加適量鹽酸；②蒸餾；③過濾；④分液；⑤加足量的NaOH溶液；⑥加足量的FeCl3溶液；⑦加適量的乙醇和濃硫酸混合液；⑧加足量的濃溴水；⑨加熱；⑩通入過量的CO2．
正確的操作步驟是（　�。�
A、⑦⑨②B、⑧③①②
C、⑥②①④D、⑤②⑩④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)類型的判斷正確的是（　�。�
A、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　  置換反應(yīng)
B、FeCl3溶于水發(fā)生的反應(yīng)　　　　　 復(fù)分解反應(yīng)
C、C2H5OH+HB→C2H5Br+H2O　 　　     復(fù)分解反應(yīng)
D、IBr+H2?HBr+HIO 　　　　　　　  氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察圖A、B、C，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個(gè)原電池，負(fù)極為
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L 的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）
 
、
 
．
（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數(shù)天后，主要發(fā)生
 
腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式
 
．
（4）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是
 
．
A．回收利用電池外殼的金屬
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染
C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的石墨電極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是
 
，LiBH4中不存在的作用力有
 
（填代號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
（2）材料LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列為
 
．
（3）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 已知該晶體的密度a g?cm-3，則該晶胞的體積為
 
 cm3[用a、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
（4）一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案