將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理知識(shí)來回答判斷．
解答： 解：將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，這樣炭和鐵構(gòu)成的原電池，
A、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管液面下降，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故B正確．
C、當(dāng)電解質(zhì)為中性氯化鈉環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管中氣壓減小，導(dǎo)管中會(huì)上升一段水柱，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)電解質(zhì)是醋酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，裝置和空氣相通，所以導(dǎo)管內(nèi)和試管內(nèi)液面相平，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕的原理等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．?dāng)⑹鲥e(cuò)誤的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，質(zhì)量增重
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+移向Fe，電子在溶液中從負(fù)極移向正極
D、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦對(duì)體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱．已知鈦的一種同位素是
 
48
22
Ti，該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol氫的質(zhì)量是1g
B、1molCO的質(zhì)量為28g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023
D、3.01×1023個(gè)SO2分子約是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)最本質(zhì)的定義是：氧化還原反應(yīng)都（　　）
A、有電子的轉(zhuǎn)移
B、有單質(zhì)的生成
C、有單質(zhì)參加反應(yīng)
D、有得氧和失氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-11mol?L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A、3B、7C、8D、12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng)，氫原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO2，和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的過程中能量變化示意圖．
①請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1和E2表示能量變化）：
 
．
②如果該反應(yīng)使用一種催化劑，圖中的E，是增大還是減小？
 
，理由是
 
該反應(yīng)的△H是否變化？
 
（填：“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在1L的密閉容器中，存在如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1和K2的大�。篕1
 
 K2（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
②400℃，某一時(shí)刻測得NH3、N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）．
③反應(yīng)達(dá)“平衡時(shí)，保持容積不變，通入一定量的N2，達(dá)平衡時(shí)H2的百分含量
 
（填：“變大”、“不變”或“變小”．下同）；若保持壓強(qiáng)不變，通入一定量的氖氣，達(dá)平衡時(shí)NH3的百分含量
 
．
（3）氨氣溶于水所得的溶液稱為氨水，若常溫下，某氨水的pH=12，則水電離出的c（OH-）=
 
；向該氨水中滴加鹽酸，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然海水中含有非常豐富的化學(xué)元素，具有很廣泛的利用價(jià)值．
Ⅰ．南海某小島上，科學(xué)家對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入消石灰和純堿，添加試劑時(shí)應(yīng)先加
 
后加
 
．
Ⅱ．工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）如果電解時(shí)直接將電極放入盛有飽和食鹽水的燒杯里，可得到一種消毒液，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應(yīng)的離子方程式是
 
；步驟③通入二氧化硫的目的是
 
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋其原因：
 
．

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