【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_________________。

(2)CaCO3高溫分解可制得CaOCaO C 在一定條件下可生成CaC2,CaC2與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。

CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為______________。

②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________。

③寫(xiě)出 2 種與 互為等電子體的分子的化學(xué)式______________。

(3)工業(yè)上電解 CaCl2Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________

(4)在堿性溶液中,縮二脲 HN( CONH2)2 CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物?s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類(lèi)型分別為__________________。

(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c,其晶胞如圖d。

aCa-Ca 間距離為x pm,c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個(gè)數(shù)叫該原子的配位數(shù),則晶胞cCa原子的配位數(shù)(Cu原子)_______

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

【答案】3d104s1 平面三角形 3:2 CO、N2 CaO熔點(diǎn)高于CaCl2,熔化時(shí)消耗能量高 sp2 sp3 18

【解析】

(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布為寫(xiě)出價(jià)電子排布式;

(2)CaCO3K2CO3中陰離子為CO32-,中心碳原子形成1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)碳氧單鍵,陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形;

②該氣體為C2H2,分子中2個(gè)單鍵,1個(gè)三鍵,一個(gè)單鍵就有一個(gè)σ鍵,三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;

離子中共有14個(gè)電子;

(3) CaO熔點(diǎn)高于CaCl2,熔化時(shí)消耗能量高;

(4)縮二脲分子中碳原子以單鍵和雙鍵結(jié)合與氮原子以單鍵結(jié)合;

(5)①以上面面心上的Ca原子為例,該晶胞中該Ca原子配位的Cu原子包含其上面6個(gè)、相同層6個(gè)、下層6個(gè),所以其配位數(shù)是18;

②根據(jù)均攤法求出一個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積,再根據(jù)=計(jì)算晶體密度。

(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布為:3d104s1,則基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,故答案為:3d104s1;

(2)CaCO3K2CO3中陰離子為CO32-,中心碳原子形成1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)碳氧單鍵,陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形,故答案為:平面三角形;

②該氣體為C2H2,分子中2個(gè)單鍵,1個(gè)三鍵,一個(gè)單鍵就有一個(gè)σ鍵,三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3:2,故答案為:3:2;

離子中共有14個(gè)電子,符合的有CO、N2,故答案為:CO、N2;

(3)氧化鈣熔點(diǎn)比氯化鈣熔點(diǎn)高,熔融離子晶體要消耗能源,從而增加成本,為減少成本,所以用熔融氯化鈣冶煉鈣,故答案為:CaO熔點(diǎn)高于CaCl2,熔化時(shí)消耗能量高;

(4)縮二脲分子中碳原子以單鍵和雙鍵結(jié)合,分子中的C原子采取sp2雜化,氮原子以單鍵結(jié)合分子中的N原子采取sp3雜化,故答案為:sp2;sp3;

(5)①以上面面心上的Ca原子為例,該晶胞中該Ca原子配位的Cu原子包含其上面6個(gè)、相同層6個(gè)、下層6個(gè),所以其配位數(shù)是18,故答案為:18;

②根據(jù)c可知,該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=12× +2×=3Cu原子個(gè)數(shù)=12×+6×+6=15,該晶胞體積=[(x×10-10)2sin60°×6× (x×10-10)]cm3=x2y×10-30cm3,晶體密度=,故答案為:。

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(1)若滴加飽和FeCl3溶液4滴,平衡向________方向移動(dòng),溶液紅色________。

(2)若滴加1 mol·L-1KSCN溶液4滴,平衡向________方向移動(dòng),溶液紅色________。

(3)若滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液4滴,則產(chǎn)生____ (填顏色)沉淀,c(Fe3+)___,平衡向______方向移動(dòng),溶液紅色________。

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A.含有兩種不同的官能團(tuán)

B.7個(gè)碳原子共面

C.1mol能與4molNaOH 完全反應(yīng)

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A.a 點(diǎn)的pH 大于2

B.b 點(diǎn)溶液中c(H2A) > c(A2-)

C.c 點(diǎn)溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)

D.d 點(diǎn)溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)

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【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/span>

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D. 定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低

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(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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A. 1 L 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為

B. 常溫常壓下,8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時(shí),1 L pH13 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g) O2(g) △H 0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A500 s內(nèi)NO2的生成速率為296×103mol·L1·s1

BT1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.達(dá)到平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則c(N2O5)﹤5.00mol/L

DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1T2,則K1K2

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