【題目】從八角茴香中提取的莽草酸，是合成治療禽流感的藥物——達菲( Tamiflu) 的原料之一。其結構簡式如圖，下列有關莽草酸分子的說法正確的是

A.含有兩種不同的官能團

B.7個碳原子共面

C.1mol能與4molNaOH 完全反應

D.既能使 Br2的CCl4溶液褪色 ，又能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】

A. 莽草酸含有碳碳雙鍵、羥基和羧基，共三種不同的官能團，A項錯誤；

B. 莽草酸中不含苯環(huán)，環(huán)狀結構碳原子不在同一平面， B項錯誤；

C. 莽草酸中只有羧基能與NaOH反應，故1mol能與1molNaOH 完全反應，C項錯誤；

D. 含有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應使其褪色，能與KMnO4 溶液發(fā)生氧化反應使其褪色，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯誤的是

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍

C. 若③為藍藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖：

（1）“反應Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為___。

（2）反應Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）“無色氣體”為__(填化學式)。

（4）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

（5）H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制備，裝置如圖。

（1）儀器a的名稱為____。

（2）A裝置中，NaOH溶液的作用是___。

（3）D中生成Na2S2O3的化學方程式為___。

（4）裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應進行的操作是___。

（5）本實驗所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S，還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。

已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關系如表：

溫度/℃

溶解度/g

固相

-10

10.3

Na2S·9H2O+冰

10

13.6

Na2S·9H2O

20

18.7

Na2S·9H2O

40

28.5

Na2S·9H2O

48

35.7

Na2S·9H2O+Na2S·6H2O

60

39.1

Na2S·6H2O

80

49.1

Na2S·6H2O

91.5

61.3

Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O

請補充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過濾，__，得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無水乙醇)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質(zhì)的量為0.5mol×＝0.25mol，質(zhì)量為40g；

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉(zhuǎn)移電子30mol，所以反應中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點睛】

金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl－的存在，則C的化學式為___。

（3）實驗室制取物質(zhì)B的化學方程式為____。

（4）NO2與水反應生成物質(zhì)A的化學方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有 （選填序號）

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是： 、 。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

。

（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為_________________。

(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。

①CaCO3中陰離子的空間構型為______________。

②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________。

③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學式______________。

(3)工業(yè)上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________。

(4)在堿性溶液中，縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應得到一種特征紫色物質(zhì)，其結構如圖所示，該反應原理可用于檢驗蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物�？s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。

(5)一種鈣銅合金的結構可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。

①a圖Ca-Ca 間距離為x pm，c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數(shù)叫該原子的配位數(shù)，則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為_______。

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。

(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

(3)實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。

(4)根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。

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