【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I形式存在,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實驗過程如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;

I2+2S2O32=2I+S4O62

請回答:

(1)結(jié)合圖1可知,NaNO2最適宜的添加量為_____mgL1

(2)操作X的目的是_____。

(3)系列操作中涉及抽濾操作,下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。

A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B.當(dāng)溶液具有強酸性、強氧化性時,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C.抽濾不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D.洗滌沉淀時,應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物

(4)進行操作Y時所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),則操作Y的名稱為_____;該裝置中有兩處不合理,請指出其中的一處_____。

(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解.迅速用0.1200molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。

【答案】 100 吸附(分離,富集)出碘單質(zhì) CD 加熱升華 冷卻水的走向錯誤,碘與CaCl2位置擺放錯誤(小燒杯中應(yīng)該放CaCl2,將碘放在大燒杯中) 72.00%

【解析】提碘廢水加入硫酸酸化的亞硝酸鈉氧化碘離子得到碘單質(zhì),加入裝有活性炭的填充劑吸附分離出碘單質(zhì),加入氫氧化鈉溶液洗脫得到碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液,加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),經(jīng)過系列操作得到粗碘,通過操作Y加熱升華得到碘單質(zhì),則

(1)結(jié)合圖1可知,NaNO2最適宜的添加量為在100mg/L時單質(zhì)碘的含量最大;(2)由以上分析可知操作X的目的是吸附(分離,富集)出碘單質(zhì);(3)A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,A正確;B.過濾的溶液有強氧化性、強堿性或強酸性時,應(yīng)選玻璃纖維代替濾紙,應(yīng)使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗,B正確;C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法,C錯誤;D.洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物,防止沉淀溶解而造成損失,D錯誤;答案選CD;(4)進行操作Y時所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),利用碘單質(zhì)易升華分離碘單質(zhì),操作Y的名稱為加熱升華,該裝置中有兩處不合理,冷卻水的走向錯誤,碘與CaCl2位置擺放錯誤(小燒杯中應(yīng)該放CaCl2,將碘放在大燒杯中);(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解,迅速用0.1200molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,根據(jù)I2~2Na2S2O3可得到碘單質(zhì)物質(zhì)的量=0.024L×0.12mol/L/2=0.00144mol,因此粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度=0.00144mol×254g/mol/0.5080g×100%=72.00%。

練習(xí)冊系列答案
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