【題目】為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì),其中固體乙可制光導(dǎo)纖維,F(xiàn)設(shè)計并完成如下實驗:

請回答:

(1)X除了含有H、O元素以外還含有____________。

(2)固體丙的用途____________。

(3)X的化學(xué)式是____________。

(4)固體乙與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________。

【答案】 Si、Mg 制耐高溫材料 Mg3Si4O10(OH)2、3MgO·4SiO2·H2O、Mg3Si4H2O12 SiO2+2OHSiO32+H2O

【解析】X隔絕空氣高溫分解生成水,水的質(zhì)量是37.8g36.0g1.8g,物質(zhì)的量是0.1mol,說明含有HO元素。固體甲與稀硫酸反應(yīng)生成無色溶液,加入氫氧化鈉生成白色沉淀,加熱分解生成固體丙,所以丙是氧化鎂,物質(zhì)的量是0.3mol。乙可制光導(dǎo)纖維,是二氧化硅,物質(zhì)的量是0.4mol,因此X中氧元素的物質(zhì)的量是,因此H、OMg、Si的個數(shù)之比是21234,所以X的化學(xué)式為Mg3Si4H2O12

(1)根據(jù)以上分析可知X除了含有H、O元素以外還含有MgSi。(2)氧化鎂的用途為制耐高溫材料;(3)X的化學(xué)式是Mg3Si4H2O12。(4)二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OHSiO32+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1 mol過氧化氫中含有2 mol氫和2 mol

C.1 mol H2中含有6.02個氫分子

D.NH3的摩爾質(zhì)量是17 g· mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H=a kJ.mol1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率增大

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、YZ的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D. XY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 配制FeCl2溶液時,加入鐵粉的原因:Fe+Fe3+=2Fe2+

B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì):SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32

D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種試劑能把乙醇、乙酸、甲酸、丙醛溶液區(qū)別開,這種試劑是

A.新制Cu(OH)2懸濁液B.溴水

C.銀氨溶液D.KMnO4酸性溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I形式存在,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實驗過程如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;

I2+2S2O32=2I+S4O62

請回答:

(1)結(jié)合圖1可知,NaNO2最適宜的添加量為_____mgL1

(2)操作X的目的是_____。

(3)系列操作中涉及抽濾操作,下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。

A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀

B.當(dāng)溶液具有強酸性、強氧化性時,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C.抽濾不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D.洗滌沉淀時,應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物

(4)進(jìn)行操作Y時所用裝置如圖2所示(省去了夾持裝置),則操作Y的名稱為_____;該裝置中有兩處不合理,請指出其中的一處_____。

(5)稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加蓋搖勻至碘完全溶解.迅速用0.1200molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色,再加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去即為終點,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20161011日,神舟十一號飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達(dá)495 噸的起飛重量中,95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。

(1)降冰片烯(C7H10)是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑已知:

燃料

密度(gcm3

體積熱值(JL1

降冰片烯

1.0

4.2×107

寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。

(2)CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。

①已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H1

2H2(g)+O2(l)=2H2O(l)H2

CH3OH(g)=CH3OH(l)H3

2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l)H4

則△H4=_____(用△H1、H2H3來表示)。

②某溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH1mol H2O,第4min達(dá)到平衡,容器內(nèi)c(CO2)隨時間的變化情況如圖1所示,求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變,在第5min時向體系中再充入0.2mol CO20.4mol H2,第8min重新達(dá)到平衡,此時c(H2)=c(CH3OH)。請在圖中畫出59minc(CO2)變化曲線示意圖。

(3)NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑,可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,A電極的名稱為_____極,請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0


(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 . (用元素符號表示)
(2)②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)
(3)用電子式表示③與⑦形成化合物的過程
(4)在①~⑧元素中,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的 . (填化學(xué)式)
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案