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【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是6.02×1023個結構微粒的集體

B. 0.012kg12C所含的原子數精確值是6.02×1023

C. 1mol H就是1mol氫

D. 1molH2SO4的質量是98g

【答案】D

【解析】

A.物質的量是粒子的集合體，物質的量的單位是摩爾，故A錯誤。
B.0.012kg 12C所含的原子數6.02×1023是近似值，不是精確值，故B錯誤。
C.1mol H就是1mol 氫原子，1mol氫指代不明確，故C錯誤。
D.m=nM=1mol×98g/mol=98g，故D正確。
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I－形式存在，雜質不參與反應），實驗過程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

請回答：

（1）結合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為_____mgL－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關抽濾的說法中不正確的是_____。

A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽濾不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物

（4）進行操作Y時所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱為_____；該裝置中有兩處不合理，請指出其中的一處_____。

（5）稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色褪去即為終點，共消耗Na2S2O3標準溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反應①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

反應②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且）

反應③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

反應①和反應②在不同溫度時的平衡常數及其大小關心如下表：

（1）試推測反應③是______ 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下反應①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

則：

①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=__________。

②下列說法正確的是：__________________。

A.該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大壓強能使反應速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分數

C.單位時間內H-O鍵與N-H斷裂的數目相等時，說明反應已達平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當溫度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)

（3）對于反應②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應是否達到平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應的K約為147.3）。達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質的濃度才能跟前平衡的相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔

C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a

D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

B. 0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D. 該反應混合氣體的平均相對分子質量：5min時小于12 min 時的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現，該反應中H2S表現出

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應速率的說法中正確的是(　　)

A.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等

B.氫氣與氮氣能夠緩慢反應生成氨，使用合適催化劑可以提高反應速率

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

D.二氧化硫催化氧化反應的ΔH<0，所以升高溫度，反應速率減小

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