硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。
第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
（15分）
Ⅰ.Na2SO3（2分）
Ⅱ. (1)BD（2分）     (2) AC  （2分）
(3)否 （1分） SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再加入新制的氯水，（1分）先不變紅，后溶液變紅。（1分）
方案③：往第三份試液加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分） 產(chǎn)生白色沉淀。（1分）
(4)B 中橙色（或黃色）褪去（2分）

試題分析：
Ⅰ.第2組中硫元素都為+4價。
Ⅱ.（1）A、HNO3有揮發(fā)性，錯誤； B、可行；C、該方法不適合實驗室使用，錯誤；D、可行
（2）A、符合電荷守恒，正確；B、C比較，當(dāng)比值為10:1是，溶液呈堿性，說明SO32-濃度比 HSO3-大。
（3）SO2如果和Fe3+發(fā)生氧化還原產(chǎn)物為SO42-和Fe2+，因此需要檢驗這兩個離子。
方案①不合理，SO2也能讓高錳酸鉀褪色。
（4）B 中橙色（或黃色）褪去，說明還原性小于SO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：                                     。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                        。
若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。
B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學(xué)式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO被還原為）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達(dá)到滴定終點消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是
A．NaAlH4中氫元素為+1價
B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應(yīng)：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反應(yīng)①中H2S做__________劑，反應(yīng)②屬于___________ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成       g I2。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反應(yīng)可推知                      。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3       b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．還原性：H2S ＞ I2         d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)。對此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

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同步練習(xí)冊答案