實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學(xué)式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO被還原為）。
請(qǐng)回答下列問題：
①滴定時(shí)，KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
（1）H2SO4（或KHSO4）（2分）
（2）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮，或濃縮）、冷卻結(jié)晶（4分）
（3）2、5、2、2、5、4（3分）
（4）①酸式滴定管（2分）   ②14%（3分）

試題分析：（1）加入KOH后，溶液B含有K[Al(OH)4],而最后產(chǎn)物為明礬，所以X為H2SO4（或KHSO4）。
（3）根據(jù)化合價(jià)升降法即可配平化學(xué)方程式。
（4）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，只能盛放在酸式滴定管中；
②根據(jù)電子守恒可知：KMnO4→5Fe2+,20.0樣品中含鐵：0.025L×0.1mol/L×5×4×56g/mol=2.8g，進(jìn)而求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(     )
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子
C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說法正確的是 （  ）
A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。
第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中正確的是(    )
  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

美國科學(xué)家理查德·海克和日本科學(xué)家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2—。此時(shí)鐵的存在形式是        （寫化學(xué)式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx + CON2 + CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（    ）
A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋2價(jià)
C．當(dāng)x = 2時(shí)，每生成１mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為４mol ，N2為氧化產(chǎn)物
D．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3︰4

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