【題目】已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K時,向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是
A. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14
B. M點水的電離程度比Q點大
C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL
【答案】A
【解析】
298K時,向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O,曲線MJQ表示溶液中pH的變化,曲線PJN表示溶液中pOH的變化,J點的pH=pOH,則Q點溶液呈中性。
A項、298K即為常溫,常溫時,水的離子積Kw=1.0×10-14,M、P兩點為滴定過程中相同時刻同一溶液的pH與pOH,故a+b=pH+pOH=-lgKw=14,故A正確;
B項、M點pH與N點的pOH相等,故M、N兩點水電離的程度相同,而N、Q為滴定過程中相同時刻的溶液,故M、Q兩點水的電離程度相同,故B錯誤;
C項、酸滴入堿中,溶液的pH逐漸減小,pOH逐漸增大,故曲線PJN為pOH變化曲線,而曲線MJQ則為pH變化曲線,故C錯誤;
D項、J點pH=pOH=7,故氨水過量,即J點表示V(鹽酸)<20.00mL,故D錯誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
(制備產(chǎn)品)
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。
(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。
(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是____。
(測定濃度)
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L-1的FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2做______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水__________________________________________。
②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。
(3)用兩個化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。
(4)用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)該反應(yīng)的離子方程式為:________________,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。
(3)8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化;其中,還原過程為:________→_______。
(4)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________(填字母)
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是
A. 兩種溶液的 pH:鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH,溶液呈堿性,且溶液中
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:_________________。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理(如圖 1 所示),并測定電離平衡常數(shù) Kb。
(1)實驗室可用濃氨水和X 固體制取 NH3,X 固體可以是_____。
A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰
(2)檢驗三頸瓶集滿NH3 的方法是:_____。
(3)關(guān)閉 a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口,_________,引發(fā)噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 中_____點時噴泉最劇烈。
(4)量取收集到的氨水 20.00 mL,測得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸,當(dāng)鹽酸體積為22.50 mL 時恰好完全反應(yīng)。計算 NH3H2O 電離平衡常數(shù) Kb 的近似值,Kb ≈_____。
II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 請回答下列問題:
(1)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1,計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。
(2)在量熱計中(如圖)將 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合,溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高 1 K 所需要的熱量)是150.5 J/K,溶液密度均為 1 g/mL,生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。則 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。
(3)CH3COOH 的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol,你認(rèn)為(1)中測得的實驗值偏差可能的原因是(填二點)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖,下列說法正確的是 ( )。
A. a為CH4,b為CO2
B. 向負(fù)極移動
C. 此電池在常溫時也能工作
D. 正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2
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