【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性
【答案】B
【解析】
A.從反應(yīng)過程示意圖可以看出KI能夠降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率大大加快,A正確;
B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)i的生成物比反應(yīng)物的能量高,為吸熱反應(yīng);反應(yīng)ii的反應(yīng)物比生成物的能量高,是放熱反應(yīng),B錯誤;
C.0~10 min內(nèi),反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是n(O2)= 20.16×10-3L÷22.4L/mol=9.0×10-4mol,根據(jù)方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知△n(H2O2)=2×9.0×10-4mol=1.8×10-3mol,則v(H2O2)= (1.8×10-3mol)÷0.02L÷10min=9.0×10-3 mol/(L·min),C正確;
D.在反應(yīng)i中H2O2的作用是氧化劑,在反應(yīng)ii中是還原劑,所以在整個反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性,D正確;
故合理選項是B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。
(2)基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號),原因為___。
(3)化學(xué)式為CrC13·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu),一種呈紫羅蘭色,一種呈暗綠色,一種呈亮綠色,已知Cr3+的配位數(shù)均為6,將它們配制成等體積等濃度的溶液,分別加入足量AgNO3溶液,所得AgC1沉淀的物質(zhì)的量之比為3:2:1。
①呈暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為___。
②H2O分子的VSEPR模型為___。
(4)MnF2和MnCl2均為離子化合物,MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。
(5)一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數(shù)目為__。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm,則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。
(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1,則在2 s時,容器中有______ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.達(dá)平衡時,Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C.達(dá)平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45mol·L-1
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【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動
②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動,氣體密度不變
④恒溫恒壓時,充入惰性氣體,平衡不移動
⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.②C.①③D.②④
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【題目】某小組同學(xué)自釀米酒,具體步驟如下:
定時監(jiān)測獲得的實驗數(shù)據(jù)圖如下:
下列說法不正確的是
A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇
B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降,可能是因為部分乙醇被空氣氧化為乙酸
C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變,說明溶液中的葡萄糖已經(jīng)完全反應(yīng)
D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高,可采用蒸餾法提高酒精度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol,小于0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物,以芳香烴A為原料的合成路線如下:
請回答以下問題:
(1)D的化學(xué)名稱為______,H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。
(2)E的官能團(tuán)名稱分別為______和______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)F→G的化學(xué)方程式為______。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu));
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,其峰面積比為3∶2∶2∶1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
(6)參照Prolitane的合成路線,設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。
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