【題目】鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。
(2)基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號(hào)),原因?yàn)?/span>___。
(3)化學(xué)式為CrC13·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu),一種呈紫羅蘭色,一種呈暗綠色,一種呈亮綠色,已知Cr3+的配位數(shù)均為6,將它們配制成等體積等濃度的溶液,分別加入足量AgNO3溶液,所得AgC1沉淀的物質(zhì)的量之比為3:2:1。
①呈暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為___。
②H2O分子的VSEPR模型為___。
(4)MnF2和MnCl2均為離子化合物,MnF2的熔點(diǎn)高于MnCl2熔點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___。
(5)一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數(shù)目為__。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞中距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為apm,則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 d Mn 基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,4s能級(jí)是全滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需能量更高 [Cr(H2O)5C1]2+ 四面體形 F-半徑更小,MnF2的晶格能更大,熔點(diǎn)更高 4
【解析】
(1)鐵元素的原子序數(shù)為26,價(jià)電子排布式為3d64s2,鐵、鉻、錳都是第四周期的過渡元素;
(2)鉻原子價(jià)電子排布式為3d54s1,錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2,Mn原子的4s能級(jí)是全充滿結(jié)構(gòu);
(3)①由相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液,析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2:1:3可知,暗綠色配合物的6個(gè)配體為1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子;
②水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;
(4)離子晶體的晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),晶體的熔沸點(diǎn)越高;
(5)①八面體間隙原子處于八面體間隙中心,即處于面心立方晶胞的體心和棱邊的中心;
②由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得。
(1)鐵元素的原子序數(shù)為26,位于元素周期表中第四周期Ⅷ族,價(jià)電子排布式為3d64s2,價(jià)電子軌道表示式為;鐵、鉻、錳都是第四周期的過渡元素,屬于周期表中的d區(qū)元素,故答案為:;d;
(2)鉻元素的原子序數(shù)為24,價(jià)電子排布式為3d54s1,錳元素的原子序數(shù)為25,價(jià)電子排布式為3d54s2,Mn原子的4s能級(jí)是全充滿結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需能量更高,則基態(tài)錳原子的第一電離能大于基態(tài)鉻原子,故答案為:Mn;基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2,4s能級(jí)是全滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,失去一個(gè)電子所需能量更高;
(3)①由相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液,析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2:1:3可知,暗綠色配合物的6個(gè)配體為1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子,則暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為[Cr(H2O)5C1]2+,故答案為:[Cr(H2O)5C1]2+;
②水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則水分子的VSEPR模型為正四面體形,故答案為:正四面體形;
(4)離子晶體的晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),晶體的熔沸點(diǎn)越高,MnF2和MnCl2均為離子化合物,F—離子的離子半徑小于Cl—離子,MnF2的晶格能大于MnCl2,離子鍵更強(qiáng),晶體的熔沸點(diǎn)更高,更答案為:F-半徑更小,MnF2的晶格能更大,熔點(diǎn)更高;
(5)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一氧化錳為為面心立方結(jié)構(gòu),晶胞中由O2-形成的正八面體存在八面體間隙,八面體間隙原子處于八面體間隙中心,即處于面心立方晶胞的體心和棱邊的中心,則晶胞中的八面體間隙數(shù)為4,故答案為:4;
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Mn2+離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,則晶胞中含有4個(gè)MnO,晶胞的質(zhì)量為g,由晶胞中距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為apm可知,晶胞的邊長(zhǎng)為a×10—10cm,晶胞的體積為(a×10—10)3cm3,則MnO晶體的密度ρ為g/cm3=g/cm3。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態(tài)鈷原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。
(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數(shù)是_____;一個(gè)晶胞中平均含有的π鍵的個(gè)數(shù)為_____。
(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽(yáng)能制備HCOOH,其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型冠狀病毒爆發(fā)時(shí)刻,更能體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是( )
A.各類消毒劑濃度越大,消毒效果越好
B.為了增強(qiáng)消毒效果,可以將醫(yī)用酒精、“84”消毒液混用
C.過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOOH,含有-1價(jià)氧元素,具有氧化性
D.各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性,但是對(duì)人體蛋白質(zhì)無影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:3Z(s)X(g)+2Y(g) ΔH=akJ·molˉ1(a>0)。下列說法不正確的是
A.將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),氣體平均摩爾質(zhì)量不變
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ
D.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率也增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
下列說法正確的是
A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3
C.v1<v3,α1(SO2)<α3(SO2)D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問題。(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)。800℃時(shí),若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L-1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________(用含a、b的關(guān)系式表達(dá))。
(4)一定條件下,如下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無其它有機(jī)物生成)。
①實(shí)現(xiàn)有機(jī)物儲(chǔ)氫的電極是________;
A.正極 | B.負(fù)極 | C.陰極 | D.陽(yáng)極 |
其電極反應(yīng)方程為:________________________。
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η明顯小于100%,其主要原因是相關(guān)電極除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有一種單質(zhì)氣體生成,這種氣體是_________。由表中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率η=______________。[η=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位]。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B.14gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA
C.8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCS2中所含的分子數(shù)目為 NA個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)氨分子中的三個(gè)氫原子依次被其它原子或基團(tuán)取代時(shí),所形成的化合物叫做氨的衍生物。主要有N2H4(肼)、HN3(疊氮化氫,溶于水稱為疊氮酸)、NH2OH(羥胺)。水合肼(N2H4·H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料,而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。
資料:①水合肼有毒且不穩(wěn)定,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性;
②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 水合肼 | 亞硝酸甲酯 | 疊氮化鈉 |
熔點(diǎn)(℃) | -97 | -40 | -17 | 275(410℃:易分解) |
沸點(diǎn)(℃) | 64.7 | 118.5 | -12 | — |
回答下列問題:
I.合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如下圖所示,NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在400C以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至1100℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。
(1)實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO堿性溶液,不能反向滴加的原因是______________;制取N2H4H2O的離子方程式為_______________________。
II.制備疊氮化鈉。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖中所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。
(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高,因此可釆取的措施是_______________;流程中蒸餾A溶液時(shí),裝置中旋塞K1、K2、K3的開關(guān)情況是_______________________。
②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式:________________________。
(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟為____________________,減壓過濾,晶體用乙醇洗滌23次后,干燥。
(4)化工生產(chǎn)中,多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理,在酸性條件下,二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3,理論上需加入0.5molL的NaClO溶液_____________mL。
III.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,可以通過下列過程得到:乙烯和N2O4氣體混合后,光照,發(fā)生加成反應(yīng),得到化合物A。A結(jié)構(gòu)對(duì)稱,所有相同元素的原子化學(xué)環(huán)境相同。A在某濃度的硫酸溶液中回餾,可得到化合物B,同時(shí)得到CO和CO2組成的混合氣體(相對(duì)氫氣密度為18)。經(jīng)分析,B為不含碳元素的硫酸鹽,其硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為19.51%和58.54%。若將A換成CH3CH2NO2進(jìn)行類似的反應(yīng),也能得到B,但沒有氣體放出。B在液氨中即得到NH2OH。
(5)NH2OH具有弱堿性,可與酸反應(yīng)生成鹽,該鹽陽(yáng)離子的電子式為_______________。
(6)寫出A→B的化學(xué)方程式________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判斷不正確的是
A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)
C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com