常溫下,向10 mL 0.1 mol·L1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A.KHC2O4溶液呈弱堿性

B.B點時:c(K)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH)

C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D.D點時:c(H)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH)

 

【答案】

BC

【解析】:A.B點時等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4,溶液的pH小于7,說明KHC2O4溶液呈弱酸性,A錯誤;B.B點溶液呈酸性,則c(H)>c(OH),溶液中存在電荷守恒:c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O4 2- ),所以c(K)>c(HC2O4),B正確;C.C點時,溶液呈中性,c(H)=c(OH),結合電荷守恒得c(K)=c(HC2O4)+2 c(C2O4 2- ),此點溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉,草酸氫根離子水解較微弱,所以所以c(C2O4 2- )>c(H2C2O4),則c(HC2O4)+2c(C2O4 2- )+c(H2C2O4)<c(K)<c(HC2O4)+2 c(C2O4 2- )+c(H2C2O4),C正確;D.D點時,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍,二者恰好反應生成草酸鈉,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H)+c(C2O4 2- )+2c(H2C2O4)=c(OH),D錯誤;

選BC.

考點:離子濃度大小的比較

 

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草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是(    )

A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2mol•L-1

B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7mol/L

D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2 mol/L()
B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na+)=
C.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

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草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是

A.V(NaOH)="=" 0時,c(H+,W)="=" 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na)="=" 2 c(C2O)+ c(HC2O
C.V(NaOH)="=" 10 mL時,c(H+,W)="=" 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL時,c(Na)> c(C2O)>c(HC2O

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常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KHC2O4溶液呈弱堿性

B.B點時:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)

C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<

c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D.D點時:c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH)

 

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草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是:

A、V(NaOH)= 0時,c(W)=1 × 10-2 mol/L

B、V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4)

C、V(NaOH)= 10 mL時,c(W)= 1 × 10-7mol/L

D、V(NaOH)> 10 mL時,c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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