草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是(    )

A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2mol•L-1

B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7mol/L

D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

D

解析:草酸氫鈉溶液顯酸性,說明草酸氫鈉的電離程度大于其水解程度。因為草酸是弱電解質(zhì),所以0.01 mol•L-1NaHC2O4溶液中,氫離子的濃度小于0.01mol/L,A不正確。加入氫氧化鈉發(fā)生的反應為NaOH+NaHC2O4=Na2C2O4+H2O,二者恰好反應時,消耗氫氧化鈉10ml。生成物草酸鈉水解,溶液顯堿性,C不正確。如果氫氧化鈉的體積小于10ml,則二者反應后,溶液就有可能顯中性。根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH)可知,如果溶液顯中性,則c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),因此B也是不正確的。當氫氧化鈉大于10ml時,溶液中含有氫氧化鈉和草酸鈉兩種溶質(zhì),由于草酸鈉的水解以第一步水解為主,且氫氧化鈉的存在會抑制其水解,因此選項D是正確的。答案選D。

 

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(2007?天津)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是( 。

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(07年天津卷)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是()

A.V(NaOH)== 0時,c(W)== 1 × 10-2 mol/L

B.V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O

C.V(NaOH)== 10 mL時,c(W)== 1 × 10-7mol/L

D.V(NaOH)> 10 mL時,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O

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科目:高中化學 來源:2012-2013吉林省吉林一中高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是

A.V(NaOH)="=" 0時,c(H+,W)="=" 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na)="=" 2 c(C2O)+ c(HC2O
C.V(NaOH)="=" 10 mL時,c(H+,W)="=" 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL時,c(Na)> c(C2O)>c(HC2O

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省高三第四次階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是

A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2 mol/L(    )

B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na+)=

C.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL時, c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

 

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科目:高中化學 來源:2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷 題型:選擇題

草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是

A.V(NaOH) = 0時,c(H) = 1×102 mol·L1

B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )+c(HC2O4 )

C.V(NaOH) = 10 mL時,c(H) = 1×107 mol·L1

D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na)>c(C2O42 )>c(HC2O4 )

 

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