草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)="=" 0時,c(H+,W)="=" 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na)="=" 2 c(C2O)+ c(HC2O
C.V(NaOH)="=" 10 mL時,c(H+,W)="=" 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL時,c(Na)> c(C2O)>c(HC2O

D

解析試題分析:草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性,這說明HC2O4的水解程度小于HC2O4的電離程度,但電離是不徹底的,所以溶液中氫離子的濃度小于0.01mol/L,A不正確;當V(NaOH)="=" 10 mL時,二者恰好反應時生成草酸鈉,水解溶液顯堿性。根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na)=" 2" c(C2O)+ c(HC2O)+c(OH),如果V(NaOH)< 10 mL,則溶液就可能顯中性,則c(H+)=c(OH),所以c(Na)="=" 2 c(C2O)+ c(HC2O),即B、C都不正確,選項D正確,答案選D。
考點:考查溶液中離子濃度大小比較以及溶液酸堿性的判斷
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練的同時,側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練,有利于調(diào)動學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒,然后結(jié)合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2007?天津)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(07年天津卷)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V(NaOH)== 0時,c(W)== 1 × 10-2 mol/L

B.V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O

C.V(NaOH)== 10 mL時,c(W)== 1 × 10-7mol/L

D.V(NaOH)> 10 mL時,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省高三第四次階段測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2 mol/L(    )

B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na+)=

C.V(NaOH)=10 mL時,c(H+)=1×10-7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL時, c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2012屆福建省高二下學期第一學段考試化學試卷 題型:選擇題

草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH) = 0時,c(H) = 1×102 mol·L1

B.V(NaOH)<10 mL時,不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )+c(HC2O4 )

C.V(NaOH) = 10 mL時,c(H) = 1×107 mol·L1

D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na)>c(C2O42 )>c(HC2O4 )

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案