11．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散質(zhì)粒子的大小在1-100nm之間的分散系為（　�。�
A．膠體B．懸濁液C．乳濁液D．溶液

分析 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液，本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間（介于10-9-10-7m ），故A正確；
B．懸濁液是濁液的一種，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm（大于10-7m ），故B錯(cuò)誤；
C．乳濁液是濁液的一種，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm（大于10-7m ），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm（小于10-9m ），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]Ac，如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是（　�。�
A．減壓B．增加NH3的濃度C．升溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1�、�
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1�、�
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的分別是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在醫(yī)院中，為藥物中毒病人輸液．下列物質(zhì)中哪種可用于緩解因服用阿司匹林而產(chǎn)生的不適（　�。�
A．0.9%氯化鈉溶液B．0.9%氯化銨溶液
C．1.25%碳酸氫鈉溶液D．5%葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對(duì)于反應(yīng)3X（g）+Y（s）═Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大     
（2）等容沖入惰氣：不變
（3）增大容器容積：減小  
（4）等壓沖入惰氣：減小
（5）加入Y：不變     
（6）壓縮體積：增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．無水氯化鋁是白色晶體，易潮解，在178℃升華．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鋁反應(yīng)制備無水三氯化鋁．如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）C裝置的作用是干燥氯氣．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：產(chǎn)品易受潮解．如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）簡(jiǎn)述如何由AlCl3溶液來制得無水氯化鋁：在HCl氣流中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    藍(lán)色              黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：加入硝酸銀溶液．
（2）在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的有催化劑的容器中，通入2moL N2和8moL H2．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
①達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%
②達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%
③達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量b（填寫序號(hào)）
a．小于92.2kJ   b．等于92.2kJ    b．大于92.2kJ  d．以上三種情況皆有可能．

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