【題目】根據(jù)問題填空:
(1)制造光導(dǎo)纖維的主要原料是(寫化學(xué)式)
(2)硅是用于制造集成電路、電腦芯片、大陽能電池板(光電池,的半導(dǎo)體材料,硅原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是:(用化學(xué)方程式表示) .
(4)硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠,稱為“硅膠”.它具有優(yōu)良的性,常用于干燥劑,也可作催化劑的載體.
(5)硅酸鈉(Na2SiO3)的水溶液俗稱 , 常用作黏合劑和木材防火材料.
【答案】
(1)SiO2
(2)
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)吸附
(5)水玻璃(或泡花堿)
【解析】解:(1)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,是制備光導(dǎo)纖維主要原料,二氧化硅的化學(xué)式為:SiO2;所以答案是:SiO2;(2)硅原子是14號元素,質(zhì)子數(shù)是14,三個電子層,每層電子數(shù)分別為2、8、4,所以硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,所以答案是: ;(3)玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液,能夠?qū)⒉Ac玻璃瓶粘到一起,反應(yīng)的方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液,
所以答案是:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(4)硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠,稱為“硅膠”,硅膠表面積較大,有微孔,它具有優(yōu)良的吸附性,吸水效果較好,且無毒,所以硅酸凝膠干燥后可作實驗室、袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑,硅膠疏松多孔,作干凝膠,可用作催化劑的載體,
所以答案是:吸附;(5)硅酸鈉(Na2SiO3)的水溶液俗稱“水玻璃”,是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏膠劑,也稱為泡花堿,可用作肥皂填料,硅酸鈉也可作木材和紡織品的防火劑,
所以答案是:水玻璃(或泡花堿).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點.
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 .
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×10﹣7 , Ki2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×10﹣2 , Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號)
a.[H+]>[HC2O4﹣]>[HCO3﹣]>[CO32﹣] b.[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣]
c.[H+]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣] d.[H2CO3]>[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[CO32﹣]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3﹣H2CO3 , 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaoH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯誤的是( 。
A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化
B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C.③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
D.④線表示 的物質(zhì)的量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列俗名與化學(xué)式對應(yīng)的是( )
A. 石膏:CaSO4·2H2OB. 碳銨:(NH4)2CO3
C. 重晶石:BaCO3D. 芒硝:Na2SO4·12H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4 , 無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為 , 其中氮的化合價為 .
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= , 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 .
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似.聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10﹣14).聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 .
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 . 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷(P)和白磷(P4)均為磷的同素異形體.已知:
P4(白磷、s)+5O2(g)═P4O10(s)△H═﹣2983.2kJ/mol
P(紅磷、s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H═﹣738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 , 由此可知,紅磷比白磷 . (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.當(dāng)溶液的pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3 , 則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為( )
A.
B.
C.
D.
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