【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點.
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號)
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32] b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32] d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3H2CO3 , 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象.

【答案】
(1)增大;增大;減;減小
(2)
(3)大于;草酸;ac
(4)

當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變


【解析】(1)H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加,這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng).升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,所以答案是:

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

增大

增大

減小

減小

(2)相同溫度時平衡常數(shù)不變,則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ,所以答案是:
(3)根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉,所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH,草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸,草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的,所以草酸的電離程度大于碳酸,且碳酸以第一步電離為主,因此溶液中[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[HCO3]>[CO32],則ac正確,bd錯誤.所以答案是:ac;
(4)根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變,所以答案是:當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變.
【考點精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下將SO2Cl211體積比混合后,通入BaCl2和品紅的混合溶液中,下列說法正確的是( )

A.溶液褪色,無沉淀生成B.溶液不褪色,無沉淀生成

C.溶液褪色,有沉淀生成D.溶液不褪色,有沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2是一種重要的化工原料,結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題.
(1)運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)
(4)實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 . 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是(填字母).
a.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d.加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , 則消耗KMnO4的體積為mL.(已知MnO4在此條件被還原為Mn2+
(5)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量,已知:Cl2+2Br=2Cl+Br2 ).①能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”),現(xiàn)象是.②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O.25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72)和c(H+),獲得如圖所示的曲線.下列說法不正確的是(

A.平衡時,pH越小,c(Cr2O72)越大
B.A點CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時,若溶液中c(Cr2O72)=c(Cr2O42),則c(H+)>2.0×107 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬中含有的檸檬酸(其結(jié)構(gòu)簡式如下)對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果,可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色.下列說法不正確的是(

A.檸檬酸的分子式是C6H8O7
B.檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
C.檸檬酸分子中含有羧基和羥基
D.檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備.
完成下列填空:
(1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是 . 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是;濃硫酸用量又不能過多,原因是
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中, , 然后分液.
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有、 . 由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是 , 分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】升高溫度,下列常數(shù)中不一定增大的是:

A. 電離常數(shù)Ka B. 化學(xué)平衡常數(shù)K

C. 水的離子積常數(shù)Kw D. 鹽的水解常數(shù)Kh

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳有三種常見的同位素:12C、13C、14C,氧也有三種同位素:16O、17O18O,由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有(

A. 8B. 12C. 18D. 24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16.
(1)W單質(zhì)的電子式是
(2)請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是
(4)W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素.某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107 , KZ=9.7×1012 . Q的元素符號是 , 理由是

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