Question

17．對H₃O⁺的說法正確的是（　�。�

• A． O原子采取sp²雜化
• B． H₃O⁺離子的空間構型為平面三角形
• C． H₃O⁺離子中存在配位鍵
• D． H₃O⁺離子中存在非極性鍵

Answer 1

分析 A．H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)是4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定O原子雜化方式；
B．H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)是4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定該微�？臻g構型；
C．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；
D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．

解答 解：A．H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)是4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定O原子雜化方式為sp³雜化，故A錯誤；
B．H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)是4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定該微粒空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氫離子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故C正確；
D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，該微粒中只存在H-O極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及原子雜化方式判斷、微粒空間構型判斷、配位鍵、極性鍵等知識點，熟練掌握價層電子對互斥理論并靈活運用，注意配位鍵屬于共價鍵，為易錯點．