Question

8．1L 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 轉移的電子數(shù)是1.204×10²²
• B． 陽極上產(chǎn)生112 mL O₂（標準狀況）
• C． 溶液的濃度變化為0.08 mol•L^-1
• D． 反應中有0.01 mol Ag被氧化

Answer 1

分析 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極電極反應為：Ag-e-=Ag⁺；陰極電極反應為：Ag⁺-e-=Ag；電池反應為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

解答 解：陽極電極反應為：Ag-e-=Ag⁺；
陰極電極反應為：Ag⁺-e-=Ag；
電池反應為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉移電子物質(zhì)的量為0.02mol，
溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol；
A、轉移的電子數(shù)是0.02mol，電子數(shù)=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²個，故A正確；
B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：0.02mol，轉移電子物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中銀離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以陽極不能生成氧氣，故B錯誤；
C、電解過程中是電鍍的電解應用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為0.1mol/L，故C錯誤；
D、依據(jù)電極反應的電子守恒，反應中有0.02mol的Ag被氧化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解原理的應用，主要是電極反應電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計算應用，題目較簡單，關鍵是陽極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應．