已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑C>D>A>BB．原子序數(shù)b<a<c<d
C．離子半徑D>C>A>BD．單質(zhì)的還原性A>B>C>D
C
aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿(mǎn)足關(guān)系式a－n＝b－n＋1＝c＋n＝d＋n＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且B在A的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右側(cè)，因此B不正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，C正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以A、D不正確，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2
⑴元素符號(hào)：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為_(kāi)___________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為_(kāi)_______分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類(lèi)最多
Y
Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
（1）Y的元素名稱(chēng)             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是             （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              ，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類(lèi)最多。
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高價(jià)為          。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         ；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為                ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為                 。
（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        ； 
（4）用電子式表示BC2的形成過(guò)程                           。
(5) 元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱(chēng)是       、       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）寫(xiě)出下列各粒子的化學(xué)式
（1）由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子          陰離子是         
（2）由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是        陽(yáng)離子是        
（3）由3個(gè)原子組成的具有18個(gè)電子分子是         
（4）由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍；，B是地殼中含量最多的元素；C元素的焰色為黃色，C的單質(zhì)一般保存在煤油中；D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：A ________ B __________ C __________ D ___________。
（2）寫(xiě)出A與B形成的化合物的電子式：______________。
（3）畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ___________________。
（4）B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______。（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（5）已知4g A的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出222.5kJ熱量。寫(xiě)出A的氫化物燃燒的熱化學(xué)方程式                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（   ）
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素的化合價(jià)
C．判斷化學(xué)鍵類(lèi)型D．判斷化合物的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
A．H2SB．HCl
C．SiH4D．PH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案