下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（   ）
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素的化合價
C．判斷化學(xué)鍵類型D．判斷化合物的溶解度
D
電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，所以物質(zhì)的溶解度和電負(fù)性大小無關(guān)，其余都是與電負(fù)性有關(guān)系的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）
A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑C>D>A>BB．原子序數(shù)b<a<c<d
C．離子半徑D>C>A>BD．單質(zhì)的還原性A>B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子序數(shù)為7，對它的認(rèn)識不正確的是
A．它處于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正價為+5，負(fù)價為-3
C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

、A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最��；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。
（1）上述四種元素的化學(xué)式：A       、B       、C         、D         。
（2）寫出C2+離子的電子排布式                             
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是   
A．堿性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半徑：Cl>S
C．金屬性：K>NaD．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（   ）
A．7B．8 C．9D．17

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，
p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ/mol)：
I1
I2
I3
I4
……
496
4562
6912
9540
……
請回答：
(1)Z2Y2的電子式為___________， Z2Y2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              
(2)X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為________ ，空間構(gòu)型為________
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大、熔點(diǎn)最高的是_____________ (填名稱)； XW4的結(jié)構(gòu)式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列價電子表示正確的是
A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y ：4d15s2D．26Fe：3d54s2

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同步練習(xí)冊答案