圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
A．H2SB．HCl
C．SiH4D．PH3
C
由于HF、H2O、NH3分子中含有氫鍵，所以在相應(yīng)的主族元素中沸點(diǎn)最高，所以a曲線表示的應(yīng)是第ⅣA元素的氫化物，又因?yàn)閍是第三周期，所以答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑C>D>A>BB．原子序數(shù)b<a<c<d
C．離子半徑D>C>A>BD．單質(zhì)的還原性A>B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子23 11A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（   ）
A．7B．8 C．9D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，
p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ/mol)：
I1
I2
I3
I4
……
496
4562
6912
9540
……
請(qǐng)回答：
(1)Z2Y2的電子式為___________， Z2Y2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              
(2)X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為________ ，空間構(gòu)型為________
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大、熔點(diǎn)最高的是_____________ (填名稱)； XW4的結(jié)構(gòu)式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子軌道的說法正確的是
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形
B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列粒子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是                            
(1) 18O    (2) 12C    (3) 26Mg    (4) 40K    (5) 40Ca
A．(5)和(2)B．(3)和(4)C．只有(4)D．(1)和(2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于_____晶體。
（2）．上述反應(yīng)里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號(hào)) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
（3）．上述反應(yīng)里金屬性最強(qiáng)的短周期元素，其原子核外有______種不同能級(jí)的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為_____________。
（4）．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“—”表示化學(xué)鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列價(jià)電子表示正確的是
A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y ：4d15s2D．26Fe：3d54s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D與C同一主族，E－比C2－多一個(gè)電子層。試回答：
(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素名稱)，請(qǐng)你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論(說明試劑、簡(jiǎn)單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________________；
(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式____________________

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