現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們是有機試劑,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體:
實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號A?B?C?D?E?F?G后,聞氣味只有F?G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新
制Cu(OH)2懸濁液并加熱
只有B使沉淀溶解,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C?E?D于試管中,加稀NaOH
溶液并加熱
只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞
到特殊香味
(1)試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽,其中:
A
 
,C
 
,E
 
,F(xiàn)
 
,G
 
?
(2)寫出D與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題:物質(zhì)檢驗鑒別題
分析:由實驗①可知,只有F?G兩種液體沒有氣味,則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液;由實驗③可知,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,F(xiàn)為葡萄糖,可得到G為蔗糖,只有B使沉淀溶解,B為乙酸;由實驗②可知,只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上,則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂,則A為乙醇;由實驗④可知,C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味,則C為苯,D為乙酸乙酯,E為油脂,以此來解答.
解答: 解:(1)由實驗①可知,只有F?G兩種液體沒有氣味,則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液;由實驗③可知,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,F(xiàn)為葡萄糖,可得到G為蔗糖,只有B使沉淀溶解,B為乙酸;由實驗②可知,只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上,則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂,則A為乙醇;由實驗④可知,C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味,則C為苯,D為乙酸乙酯,E為油脂,
故答案為:乙醇;苯;油脂;葡萄糖;蔗糖溶液;
(2)D與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH,故答案為:CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH.
點評:本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別,為高頻考點,把握常見有機物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意利用實驗①③②④的順序推斷物質(zhì),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重水D2O的離子積為1.6×10-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+),以下關(guān)于pD的敘述正確的是(  )
A、中性溶液中pD=7
B、在1LD2O中溶解0.01mol NaOD(設(shè)溶液的體積為1L),其中pD=12
C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L),其中pD=2
D、在100mL0.25mol?L-1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol?L-1的 NaOD的重水溶液,其中pD=2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積為
 
 mL.
(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
 
.A、是a mL  B、是(50-a)mL  C、一定大于a mL   D、一定大于(50-a)mL
(3)圖I表示50mL滴定管中液面的位置,A與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,則液面讀數(shù)為
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

最近有科學(xué)家提出構(gòu)想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />已知在常溫常壓下:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.
(1)該學(xué)生的操作
 
(填“正確”或“錯誤”),其理由是
 
;
(2)如不正確請說明理由,同時請分析是否一定有誤差?
 
;
(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是
 
,原因是
 

(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑,你能否區(qū)分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液?
 
,簡述操作過程.
 

試劑:A.紫色石蕊試液 B.酚酞試液 C.甲基橙溶液 D.蒸餾水 E.氯化鋇溶液 F.pH試紙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,請回答:
(1)若甲池為電解精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì),雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)裝置,電解液選用CuSO4溶液,則:
①A電極發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
;B電極和Fe電極電子的流向由
 
 
(填B或Fe).
②B電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式為
 
.CuSO4溶液的濃度
 
(填“不變”“略有增加”或“略有減少”)
(2)實驗開始時,若在乙池兩邊電極附近同時各滴入幾滴酚酞試液,則:
①寫出電解NaCl溶液總的化學(xué)方程式
 

②在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
.檢驗碳棒電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
_.
(3)若甲槽電解液為CuSO4,實驗中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.若乙槽剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.將20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中,此時溶液的COH-和pH值各是多少?(要有過程,lg2=0.3)
II.五氧化二氮(N2O5)是綠色硝化劑,某溫度時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入N2O5 (g)發(fā)生反應(yīng),測得各物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示:
t/min01234
n[N2O5(g)]/mol1.000.800.64a0.5
n[NO2(g)]/mol0.000.40b11
n[X(g)]/mol0.000.100.180.25c
請回答下列問題:
(1)該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 

(2)求該溫度下的平衡常數(shù):
 

(3)0-2min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CrO2Cl2在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應(yīng),可用重鉻酸鉀與四氯化碳反應(yīng)制備:
K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2(二氯鉻酰)+3COCl2↑(光氣)
(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 

(2)CrO2Cl2為易溶于CCl4、CS2的液體,則CrO2Cl2
 
(填“極性”或“非極性”)分子;CCl4和CS2中,碳原子軌道雜化類型分別是
 

(3)下列物質(zhì)中與COCl2互為等電子體的是
 
(填編號).
a.甲醛       b.三氯化氮      c.三氧化硫      d.碳酸
(4)如圖KCl晶體和NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似.
①KCl晶體的熔點
 
(填“高于”或“低于”) NaCl晶體的熔點,理由是
 

②在NiO晶體的每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的Ni2+
 
個,某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙組成,可表示為Ni0.98O,則n(Ni2+)/n(Ni3+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有①BaCl2;②金剛石;③NH4Cl;④NaOH;⑤干冰;⑥碘片;⑦氬氣;⑧鈉,六種物質(zhì),按要求回答:
(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
,熔化時需要破壞共價鍵的是
 
,熔點最高的是
 

(2)屬于離子化合物的是
 
,只有離子鍵的物質(zhì)是
 
,晶體內(nèi)有兩種作用力的是
 
,晶體內(nèi)存在分子的是
 

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