(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積為
 
 mL.
(2)圖II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))
 
.A、是a mL  B、是(50-a)mL  C、一定大于a mL   D、一定大于(50-a)mL
(3)圖I表示50mL滴定管中液面的位置,A與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,則液面讀數(shù)為
 
mL.
考點(diǎn):計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析:(1)依據(jù)量筒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):小數(shù)在下,大數(shù)在上,結(jié)合量筒量取液體正確的讀數(shù)方法解答;
(2)依據(jù)滴定管結(jié)構(gòu)特點(diǎn):滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,滴定管活塞下方或橡皮管無刻度,據(jù)此解答;
(3)用滴定管讀數(shù)時(shí),注意它的刻度值從下到上逐漸減小,根據(jù)圖Ⅰ根據(jù)刻度A為6,則C刻度為7,再根據(jù)每個(gè)小刻度為0.01mL讀出數(shù)值;
解答: 解:(1)量筒的精確度為0.1ml,用量筒讀數(shù)時(shí),注意它的分度值,視線要與量筒內(nèi)液體面相平,圖I量筒中液體的體積為:5.2ml;
故答案為:5.2ml;
(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,由于滴定管活塞下方或橡皮管無刻度,50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積大于(50-a)ml;
故答案為:D;
(3)滴定管的精確度是0.01ml,它的刻度值從下到上逐漸減小,根據(jù)圖Ⅰ根據(jù)刻度A為6ml,則C刻度為7ml,所以讀數(shù)應(yīng)為:6.40ml;
故答案為:6.4.
點(diǎn)評(píng):本題考查了計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法,題目難度不大,注意量筒刻度值從下到上逐漸增大,而滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大,且最大刻度下方無刻度,是解題關(guān)鍵,注意相關(guān)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正丁烷的二氯取代物有多少種( 。
A、5B、6C、4D、3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、NaHCO3
B、NaOH
C、NaCl
D、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知實(shí)驗(yàn)室需要稱取0.1molNa2CO3固體,
(1)求該物質(zhì)的質(zhì)量;
(2)求該物質(zhì)中鈉離子的數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組得到了一瓶Fe與稀硝酸反應(yīng)后的溶液(X),為了探究Fe與稀硝酸反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物,做了如下假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后的溶液中,鐵元素只以Fe2+形式存在;
假設(shè)2:反應(yīng)后的溶液中,鐵元素只以Fe3+形式存在;
假設(shè)3:反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在;
現(xiàn)有①KMnO4溶液 ②新制氯水  ③H2O2溶液  ④KSCN溶液  ⑤NaOH溶液
(1)甲同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)1的成立,選擇了以上的
 
(填標(biāo)號(hào))試劑,簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
;
(2)乙同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)2、3的成立,選擇了以上的
 
(填標(biāo)號(hào))試劑,簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素,其主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①
 
  ③
 

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是
 
;
(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
(只填一種),簡(jiǎn)述酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑的理由
 

(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層.
(a)過程③正確操作步驟的順序是:(填編號(hào)字母)
 

(b)上述G步操作的目的是:
 

(c)最后碘的有機(jī)溶液是通過
 
 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”),分離碘和有機(jī)溶劑用
 
法(填分離提純常見的物理方法).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列離子方程式:
(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
NaHCO3少量
 
;NaHCO3足量
 

(2)Ca(HCO32溶液與NaOH溶液反應(yīng)
Ca(HCO32少量
 
;Ca(HCO32足量
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們是有機(jī)試劑,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體:
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A?B?C?D?E?F?G后,聞氣味只有F?G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新
制Cu(OH)2懸濁液并加熱
只有B使沉淀溶解,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C?E?D于試管中,加稀NaOH
溶液并加熱
只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞
到特殊香味
(1)試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽,其中:
A
 
,C
 
,E
 
,F(xiàn)
 
,G
 
?
(2)寫出D與NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是
 
.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(逆)(NO)=2v(正)(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變
e.c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2
f.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g.混合氣體顏色不再改變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,應(yīng)
 

a.及時(shí)分離出NO2氣體      b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度              d.選擇高效催化劑.

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