Question

現(xiàn)有①BaCl₂；②金剛石；③NH₄Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氬氣；⑧鈉，六種物質(zhì)，按要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是

 

，熔化時需要破壞共價鍵的是

 

，熔點最高的是

 

．
（2）屬于離子化合物的是

 

，只有離子鍵的物質(zhì)是

 

，晶體內(nèi)有兩種作用力的是

 

，晶體內(nèi)存在分子的是

 

．

Answer 1

考點：化學鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）分子晶體熔化不需要破壞化學鍵；原子晶體熔化時需要破壞共價鍵；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體鈉熔點低；
（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；分子晶體中存在分子．

解答： 解：（1）分子晶體熔化不需要破壞化學鍵，所以熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰和碘、氬氣；
原子晶體熔化時需要破壞共價鍵，所以熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石；
熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體鈉熔點低，金剛石為原子晶體，在8種物質(zhì)中熔點最高，
故答案案為：⑤⑥⑦；②；②；
（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以屬于離子化合物的有①③④；
其中③NH₄Cl；④NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，因此只含離子鍵的為①；晶體中有兩種作用力的是③④；干冰和碘、氬氣屬于分子晶體，晶體中存在分子；
故答案為：①③④；①；③④；⑤⑥⑦．

點評：本題考查了化學鍵、晶體類型的判斷等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分析解答即可，題目難度不大．