【題目】下列說法中，正確的是（　�。�

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1mol與足量水反應，最終水溶液中18O數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

【答案】D

【解析】

A. 一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應N2＋3H22NH3，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；

B. 1molNa218O2與足量水發(fā)生反應2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最終水溶液中18O數(shù)為NA，故B錯誤；

C. NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D. 濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參與反應，若其還原產(chǎn)物只有NO2，則反應轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應轉(zhuǎn)移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________。

②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。

（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列有關麥考酚酸說法正確的是（ ）

A.在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗氫氣5 mol

B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.在一定條件下可發(fā)生氧化、還原、取代、消去反應

D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩(wěn)進行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是___(填化學式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：

①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下：

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B.SO2為0.25mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15mol·L－1D.SO3為0.4mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學方程式是_________________。

（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。

（3）過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。

① 低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

② 產(chǎn)生NH3的化學反應方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶是________。

④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結(jié)合化學方程式解釋)。

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