【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【答案】C

【解析】

A. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式書寫完全正確,A項(xiàng)正確;

B. 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水,化學(xué)方程式書寫完全正確,B項(xiàng)正確;

C. 鋇元素顯+2價(jià),氫氧根顯1價(jià),氫氧化鋇的化學(xué)式為Ba(OH)2,硫酸銅與氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的硫酸鋇與氫氧化銅均為沉淀,正確的化學(xué)方程式為:CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4↓,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 一氧化碳具有還原性,在高溫的條件下,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式書寫完全正確,D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知七種短周期元素a~g的有關(guān)信息如下表所示:

元素編號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推斷不正確的是( 。

A. 氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:b>dB. 金屬性的強(qiáng)弱:f<g

C. 元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。

反應(yīng)物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/ kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

(1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。

(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8 ℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1)。

(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

(5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中=1012

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)如按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母)

2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有CO2生成,則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中______,裝置丙中________。

3)裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作

B. 母液無水MgCl2一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D. 反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A. 濃度均為0.1 mol·L1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶體,片刻后,溶液中HClO分子的濃度減小

B. 室溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后,測(cè)得其pH<5

C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成

D. 增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, :

(1) 平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少______?

(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為多少 _____?

(3) 該溫度下的平衡常數(shù)為多少_____

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