【題目】常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中=1012

B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

【答案】D

【解析】

A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點①pH≠1；

B.點②為混合溶液，由電荷守恒分析；

C.點③溶液顯酸性，等體積等濃度反應生成KHC2O4，電離大于其水解；

D.由物料守恒分析。

A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點①pH≠1，則≠1012，A錯誤；

B.點②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，B錯誤；

C.點③溶液顯酸性，等體積等濃度反應生成KHC2O4，HC2O4-在溶液中的電離沉淀大于其水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)；HC2O4-在溶液中電離、水解都會消耗，使其濃度降低，所以c(K+)>c(HC2O4-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于其反應產(chǎn)生的離子濃度，故c(HC2O4-)> c(C2O42-)，因此溶液中離子濃度大小關系為：c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H2C2O4)，C錯誤；

D.點④所示溶液為K2C2O4：KHC2O4按1:1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c（K+）+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L， D正確；

故合理選項是D

練習冊系列答案
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同學研究的實驗報告如下表∶

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支試管中
②______________________

反應速率∶ 鎂>鐵，銅不反應

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

（1） 甲同學表中實驗步驟②為______________________。

（2） 甲同學的實驗目的是__________________________。

要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_____________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗∶

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________。

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【題目】下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

時間/min

質(zhì)量/g

溫 度/℃

0

1

2

3

4

5

6

250

0.00

1.52

2.80

3.71

4.73

5.60

5.60

300

0.00

2.13

3.45

4.48

4.48

4.48

4.48

下列說法正確的是

A. 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反應速率為 0.02 mol·L－1·min－1

B. 反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C. 達到平衡前， 300℃條件的反應速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢

D. 反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

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A. 質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù)C. 中子數(shù)D. 原子核

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A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

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D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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下列說法中錯誤的是

A. 電解槽中不能用鐵電極代替石墨作為陽極

B. 原電池中負極的電極反應為：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

C. 該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源

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