【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣,由于鹽酸濃度太大,反應(yīng)不易控制。為減慢反應(yīng)速率,同時(shí)又不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入的物質(zhì)有
①NaOH固體 ②NH4Cl固體 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固體 ⑤加入適量水
A.③⑤B.②③C.②④D.①④
【答案】A
【解析】
①NaOH固體,中和氫離子,減小氫離子的濃度,同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量減少,減慢反應(yīng)速率,同時(shí)生成H2的總量減小,錯(cuò)誤;
②NH4Cl固體,銨根離子水解,則氫離子的濃度增大,反應(yīng)速率增大,產(chǎn)生氫氣的總量增大,錯(cuò)誤;
③CH3COONa溶液,存在平衡CH3COO-+H+CH3COOH,氫離子濃度降低,不影響氫離子的總物質(zhì)的量,不影響生成的氫氣的總量,正確;
④K2SO4固體加入少量K2SO4固體,不影響氫離子的濃度,對(duì)反應(yīng)無(wú)影響,不會(huì)減慢反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;
⑤加入適量水降低了氫離子濃度,但不影響氫離子的量,正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. 使用催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)限度
B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率
C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng),生成1 mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )
現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 | |
A | 用熱的純堿溶液去油污 | Na2CO3可直接與油污反應(yīng) |
B | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 |
C | 施肥時(shí),草木灰(主要成分K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl在潮濕的土壤中會(huì)反應(yīng)生成氨氣,降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 | Cu能從FeCl3溶液中把鐵還原為游離態(tài) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是1×10-20,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10
C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:
C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):
D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是( )
A.NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式:
B.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3- + H2O H3O + + CO32-
C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D.H2SO3的電離方程式:H2SO32H+ + SO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氯化鐵可用作凈水劑,其原因是(用離子方程式表示)___。
(2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH4Cl溶液接觸時(shí),會(huì)很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體,其原因是(用離子方程式表示)___。
(3)濃度均為0.1mol·L-1的下列各溶液:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH,pH由小到大的排列順序?yàn)?/span>___。
(4)已知在0.1mol·L-1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅,則0.1mol·L-1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為:___。
(5)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L,m與n的大小關(guān)系是m__n(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù):a<b
C. c點(diǎn)c(Na+):c(CH3COO-)=1:1
D. d點(diǎn)溶液升高溫度,溶液pH不變
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