Question

（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式

（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示) 。

（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O（2分）

（2）S2－>Cl－>Al3＋（2分）

（3）30％（2分）

（4）10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (2分)

（5）NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A是氫元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則B是鈉元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則C是氧元素；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則D是鋁元素；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，則E是氯元素；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則F是硫元素。（1）兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，則兩種化合物應(yīng)該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O。（2）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞Al3＋。（3）鐵與鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，加入雙氧水后硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵，然后再加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，過濾洗滌干燥后氫氧化鐵分解生成氧化鐵。該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，這說明氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量，所以原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝48/160×100%＝30%。（4）根據(jù)圖像可知生成物次氯酸鈣與氯酸鈣的物質(zhì)的量之比＝2:1，由于二者是還原產(chǎn)物，其中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)分別降低到＋1價(jià)和＋5價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化產(chǎn)物氯化鈣的物質(zhì)的量與氯酸鈣、次氯酸鈣的物質(zhì)的量之比＝7:1:2，該反應(yīng)的離子方程式為10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O。（5）乙醇中羥基氫原子的活潑性較強(qiáng)，因此NaH與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算