【題目】已知A,B,C,D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已經(jīng)略去):
(1)如果A,B,C,D均是10電子的粒子,請寫出A,D的電子式:A_______;D_______。
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:
①A與B在溶液中反應的離子方程式為__________。
②根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)_______。
【答案】 HS-+OH-=S2-+H2O OH->S2-
【解析】
(1)如果A,B,C,D均是10電子的粒子,A為銨根,B為氫氧根,C為氨氣,D為水。
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,A為硫氫根,B為氫氧根,C為硫離子,D為水。
(1)如果A,B,C,D均是10電子的粒子,A為銨根,B為氫氧根,C為氨氣,D為水,A、D的電子式分別為:A;D;故答案為:;。
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,A為硫氫根,B為氫氧根,C為硫離子,D為水,①HS-與OH-在溶液中反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O;故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O。
②根據(jù)上述離子方程式,氫氧根奪了硫氫根中的氫,因此氫氧根與硫氫根結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH->S2-;故答案為:OH->S2-。
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【題目】取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切開后,可看到斷面呈____色,具有_____光澤,但斷面很快變___________,主要是由于生成一薄層_______。若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱,可觀察到的現(xiàn)象是_______________ ,反應的化學方程式為_______其中還原劑為_____________。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分:
I.(1)元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_________________。
(2)元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為___________(填元素符號)。
(3)以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____(選填A、B、C、D,下同)。
A.②和⑤ B.和⑤ C.⑤和⑥ D.⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì).寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________。
II.(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化關(guān)系(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
①根據(jù)同圖示變化規(guī)律,可推測S的第一電離能的大。ㄗ钚。┓秶鸀___< S <___ (填元素符號)
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n電離能,則圖中的a、b、c分別代表(__________)
A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I3、b為I2、c為I1
C.a為I2、b為I3、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2
(3)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能 | I1 | I2 |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________________________________________
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【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B. X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價化合物
C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D. H2Z的熔點比HW高,是因為它們的晶體類型不同
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【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應的化學方程式為_____。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為______。
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入甲的物質(zhì)的量 |
y | 甲的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | 甲的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。
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【題目】下列化學用語的表述正確的是
A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應:4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【題目】圖中的原電池可以測定AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)。有關(guān)該原電池的說法不正確的是
A.負極的電極反應式為:Ag+Cl--e-=AgCl
B.正極的電極反應式是Ag++ e-=Ag
C.電池總反應不是氧化還原反應,不能組成原電池
D.反應時,鹽橋中的K+移向AgNO3溶液,NO3-移向KCl溶液
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【題目】某化學學習小組設(shè)計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì):
(1)實驗室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是 ___________(填編號)
A . 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
B. 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C. 固態(tài)氯化銨加熱分解
D. 固態(tài)硝酸銨加熱分解
E. 固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱
(2)該小組成員設(shè)計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物,提供實驗裝置如圖:
①裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______________
②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序為____________(用各接口序號表示)
③該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷,你對該裝置的改進措施是___________。
(3)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍,同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式________
(4)有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O__________。已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O
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【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源,結(jié)構(gòu)如圖所示:隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導體。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時,Na+、Al3+均向負極移動
B. 放電時,Na元素被氧化
C. 充電時的陽極反應為:Ni+2C1--2e—=NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點
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