【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH- 4e2H2O+O2

C.H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】

A. 氫氧化鎂是沉淀,離子反應(yīng)中不能拆,惰性電極電解氯化鎂溶液:Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓,故A錯(cuò)誤;

B. 在中性或堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上水和氧氣得電子:2H2O+O2↑+4e4OH,故B錯(cuò)誤;

C. H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2+2H+I22 H2O,故C錯(cuò)誤;

D. 等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合生成碳酸鋇氫氧化鈉和水:HCO3Ba2OHBaCO3H2O,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(  )

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 0.5 mol/LNaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________

(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)1.0×1025Ksp(CdS)8.0×1027。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2)________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

.COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) ΔH=+7 kJ·mol1;

.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=-42 kJ·mol1

(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/(kJ·mol1)

1 319

442

x

678

930

1 606

表中x________。

(5)10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)1 mol H2(g)1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(增大減小”)。原因?yàn)?/span>_______

T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201759日,我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào),115號(hào)元素名稱為,符號(hào)為Mc。下列有關(guān)說法正確的是

A.Mc的最低負(fù)化合價(jià)為-3B.Mc的最高價(jià)氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使轉(zhuǎn)化為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是

A. 升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4KNO3、BaCl2CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),從實(shí)驗(yàn)可以判斷:(  )

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2Na2SO4

D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置為___________,DG的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)高的是___________(寫化學(xué)式)AE形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是H的單質(zhì),且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),常溫共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、CF的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液ab分別為________,________(填化學(xué)式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________

③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性CB的原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料,隔膜只允許Li通過,電池的總反應(yīng)為LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),LiM電極移動(dòng)

B. 充電時(shí)電路中每通過0.5mol電子,就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起

C. 放電時(shí),M電極的電極反應(yīng)為

D. 充電時(shí),N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4xexLiLi1xFePO4

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