Question

【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	甲的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	甲的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】 ⅦA CH2=CH2 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑ 2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O a和c CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075kJ/mol

【解析】

J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J為C元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可知R為S元素；則T為Cl元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素；根據(jù)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性可L為N元素。

（1）M為Al，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T為Cl，最外層有7個(gè)電子，在周期表中位于第ⅦA族。

（2）J為C，和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，則為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。

（3）M和T形成的化合物AlCl3在潮濕的空氣中冒白色煙霧，即AlCl3和空氣在的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體Al(OH)3，同時(shí)生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑。

（4）①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液即氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，氨水中的-3價(jià)氮被H2O2氧化為N2，其化學(xué)方程式為2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。

②一定條件下，氨在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)（△H>0）達(dá)平衡后，a．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量減小，正確；b．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，錯(cuò)誤；c．增加氫氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，氨的轉(zhuǎn)化率降低，正確；d．再加入氨，平衡正向移動(dòng)，生成更多的生成物，錯(cuò)誤；故選ac；

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物CS2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，即CO2和SO2，298K時(shí)放出熱量215kJ，則1mol CS2在氧氣在完全燃燒，放出的熱量為215kJ ×5=1075kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H=-1075kJ/mol。