【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖,回答下列問題。

(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:________________________,②_____________________________,A中含有的物質(zhì)____________________。

(2)操作的名稱為__________________。

(3)母液中含有的離子主要有(填離子符號):__________________。

(4)操作③包括_______________________________和過濾,再經(jīng)洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體,。

(5)在上述流程中,涉及到的離子方程式有______________________________________________。

【答案】Fe H2SO4 FeCu 過濾 Fe2+ (蒸發(fā)濃縮)冷卻結(jié)晶 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2

【解析】

根據(jù)流程的目的,制備FeSO4·7H2OCu,因此①加入的物質(zhì)為過量的Fe,發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,然后過濾,即操作①為過濾,ACuFe的混合物,CFeSO4溶液,②加入硫酸,發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,然后過濾,即操作②為過濾,BFeSO4H2SO4的混合液,BC混合,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到FeSO4·7H2O;

(1)根據(jù)上述分析,①為Fe,②為H2SO4,A中含有的物質(zhì)是FeCu;

(2)操作②的名稱為過濾;

(3)根據(jù)上述分析,母液中含有的離子有Fe2+、SO42-,還含有H;

(4)因為得到FeSO4·7H2O,因此需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可以得到FeSO4·7H2O;

(5)根據(jù)上述分析,發(fā)生的反應(yīng)式Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H=Fe2++H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.下列表述正確的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中,通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定變大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:

c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飽和氯水長期放置后,下列微粒在溶液中不減少的是(
A.HClO
B.Cl
C.Cl2
D.ClO

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【題目】下圖為海水吸收CO2并進(jìn)行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. “光合”作用中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 鈣化中釋放CO2的反應(yīng)為:2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等

D. 此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無機(jī)物和有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=12NaOH溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后溶液的

A. pH=11 B. pH=10.3

C. c(H)=2×1012mol/L D. c(H)=5×1011mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染。

已知:CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H-867.0 kJ/mol

NO2(g)N2O4(g) H-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2H2O(g)的熱化學(xué)方程式

2)一定條件下,將NO2SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2SO2體積比為1∶5,則平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O (填化學(xué)式),當(dāng)消耗1mol NH30.5molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機(jī)碳95 % HCO3存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。

③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進(jìn)行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是

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【題目】屬于苯的同系物是( )

A. B.

C. D.

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【題目】現(xiàn)有相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,分別取等質(zhì)量的三種烴在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,需要空氣量的比較中正確是

A. 烷烴最多 B. 烯烴最多 C. 炔烴最多 D. 三者一樣多

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【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為:GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題:

(1)砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

(2)上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________

(3)下列說法正確的是___________

a.電負(fù)性:As<Ga b.SiCGaAs互為等電子體 c.第一電離能:As>Se>Ga

(4)如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu),晶體熔點為1237℃。

晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類型有___________。

一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。

一個晶胞的組成為___________。

已知晶胞棱長a=5.64×10-10m,則該晶胞密度為ρ=___________

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