【題目】pH=12NaOH溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后溶液的

A. pH=11 B. pH=10.3

C. c(H)=2×1012mol/L D. c(H)=5×1011mol/L

【答案】C

【解析】

兩種溶液中氫氧根離子濃度分別為0.01mol/L,1×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(OH-)=(0.01×V+V×10-4)/(V+V)0.01/2=0.005mol/L;根據(jù)Kw=c(OH)×c(H)可知,c(H)=Kw/c(OH-)=10-14/0.005=2×10-12mol/L,pH=lgc(H+)=12-lg211.7,對照選項(xiàng)C正確;綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(  )

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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【題目】將鈉塊加入硫酸銅溶液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A. 有金屬銅析出 B. 產(chǎn)生氣體,有金屬銅析出 C. 生成藍(lán)色沉淀 D. 產(chǎn)生氣體,生成藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCNNaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. 0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W點(diǎn)表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN)+ 3c(OH)=2c(HCN)+ 3c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知常溫下B、C為氣體,且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料;D、F均為無色液體,都由甲、乙兩種元素組成,且分子中甲、乙原子個(gè)數(shù)比依次為2:11:1;E為黑色固體,與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B一定是置換反應(yīng)

B. A不一定是含CO32-HCO3- 的鹽

C. 除去B中混有的少量C,可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D. D、F中相同元素的化合價(jià)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖,回答下列問題。

(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:________________________,②_____________________________,A中含有的物質(zhì)____________________。

(2)操作的名稱為__________________。

(3)母液中含有的離子主要有(填離子符號):__________________。

(4)操作③包括_______________________________和過濾,再經(jīng)洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體,。

(5)在上述流程中,涉及到的離子方程式有______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為未來世紀(jì)的金屬。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱為中國鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國80%以上,占世界產(chǎn)量的20%以上。請回答下列問題:

(1)鈦元素位于周期表中第4周期_____族,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為______。

(2)鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài),試分析因顯著的壓電效應(yīng)面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)Ti的化合價(jià)為______。

(3)TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物,主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;若利用此反應(yīng)原理,用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來滴定某含Ti3+的溶液時(shí),可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。

②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型,該晶體中,與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號),該原子的雜化類型為________;該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_______(寫出元素符號)。

③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型,取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物質(zhì)的量為____mol。

④寫出一種與H2O互為等電子體的陽離子______(填化學(xué)式)。

(4)TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為Ti+4價(jià)化合物,熔點(diǎn)相差懸殊的原因是___________。

(5)自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長方體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知TiO2 的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計(jì)算式ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物中,其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是

A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是

A.在元素周期表中共有18個(gè)縱列,18個(gè)族B.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)均為8

C.副族元素全部是金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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