【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為:GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題:

(1)砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________

(2)上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。

(3)下列說法正確的是___________

a.電負(fù)性:As<Ga b.SiCGaAs互為等電子體 c.第一電離能:As>Se>Ga

(4)如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu),晶體熔點為1237℃。

晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類型有___________。

一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。

一個晶胞的組成為___________

已知晶胞棱長a=5.64×10-10m,則該晶胞密度為ρ=___________

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3>AsH3>PH3 bc 共價鍵(或極性鍵)、配位鍵 正四面體 Ga4As4 5.37g·cm-3

【解析】(1). 砷是33號元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2). 因氨氣分子之間存在氫鍵,所以氨氣在三種氫化物中沸點最高,AsH3PH3的組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,氫化物的沸點越高,所以氫化物的沸點從高到低的順序為:NH3>AsH3>PH3,故答案為:NH3>AsH3>PH3

(3). a. 同一周期的元素,隨原子序數(shù)增大,元素的電負(fù)性增大,所以電負(fù)性As>Ga,a錯誤;b. SiCGaAs中原子總數(shù)相等,價電子數(shù)相同,所以互為等電子體,故b正確;c. 同一周期的元素,隨原子序數(shù)增大,元素的第一電離能呈增大趨勢,As元素的價電子排布式為4s24p3是一種半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能較大,所以第一電離能:As>Se>Ga,c正確;答案為:bc;

(4). ①. GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)和晶體熔點可知,晶胞中砷與鎵原子之間含有共價鍵,由于Ga原子最外層只有3個電子,而每個Ga原子與 4As原子成鍵,因此其中一個鍵是配位鍵,故答案為:共價鍵(或極性鍵)、配位鍵;

. 由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個Ga原子與 4As原子成鍵,一個Ga原子周圍所有距離最近且相等的4As原子構(gòu)成正四面體,故答案為:正四面體;

. Ga原子位于體內(nèi),個數(shù)為4,As原子位于頂點和面心,個數(shù)為+6×=4,所以一個晶胞的組成為Ga4As4故答案為:Ga4As4;

. 由上述分析可知,一個晶胞的組成為Ga4As4,則該晶胞的密度為ρ==5.37g·cm-3,故答案為:5.37g·cm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖,回答下列問題。

(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:________________________,②_____________________________,A中含有的物質(zhì)____________________。

(2)操作的名稱為__________________。

(3)母液中含有的離子主要有(填離子符號):__________________。

(4)操作③包括_______________________________和過濾,再經(jīng)洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體,。

(5)在上述流程中,涉及到的離子方程式有______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。

已知:

(1)寫出X的結(jié)構(gòu)式_______________________________。

(2)對于高分子化合物C的說法正確的是_____________(填序號)。

A.1molC能與2n mol NaOH反應(yīng)

B.(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學(xué)式,也是鏈節(jié)的化學(xué)式

C.高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物

D.酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生

(3)在一定條件下,E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物(C18H16O4),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(4)寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體(含有的有機物不能穩(wěn)定存在)________。

a.FeCl3溶液顯紫色; b.能與Br21︰2發(fā)生加成反應(yīng); c.苯環(huán)上只有兩種等效氫

(5)根據(jù)題目所給信息,以F和乙烯為原料,設(shè)計合成G的反應(yīng)路線(用流程圖表示,無機試劑任選)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點,根據(jù)下列實驗?zāi)康,分別選擇相應(yīng)的實驗裝置

(1)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

(2)除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶):______。

(4)從溴水中提取溴______。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

(6)分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是

A.在元素周期表中共有18個縱列,18個族B.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)均為8

C.副族元素全部是金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是(
A.Na+、H+、MnO4、SO42
B.Na+、K+、NO3、SO42
C.Fe2+、Cl、CO32、SiO32
D.Mg2+、Na+、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”,在合成有機物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請回答下列問題:

(1)已知在一定條件下,0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(2)天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣,在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min 至x 點的平衡,用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________;

②下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________;

A.v(H2)=3v (CO) B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強不變 D.c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知,壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在y點: v()____ v() (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

(3)天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時,NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5,H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。

(4)合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下,由H2和CO 直接制備甲醚,結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前,CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是___________________________

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ,理由是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列藥物類型中由于過度使用導(dǎo)致人類面臨無藥可用的危機的是

A. 中成藥 B. 抗生素 C. 維生素等保健藥 D. 抗酸藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒,由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎。DDT的結(jié)構(gòu)簡式為,由于DDT是難降解的化合物,毒性殘留時間長,世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用。下列關(guān)于DDT的說法中正確的是  

A. DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面 B. DDT屬于芳香烴

C. DDT分子可以發(fā)生消去反應(yīng) D. DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應(yīng)

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