14．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩原子，如果核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素
B．兩種微粒，若核外電子數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．在多電子的原子里不同電子層的核外電子的能量是不相同的
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

分析 A．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同一種元素；
B．核外電子數(shù)相同的兩種微粒不一定為同一種元素；
C．不同電子層的核外電子的能量不同；
D．根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律判斷．

解答 解：A．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同一種元素，核外電子排布也相同，故A正確；
B．核外電子數(shù)相同的兩種微粒不一定為同一種元素，如OH-、Na+性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．不同電子層的核外電子的能量不同，故C正確；
D．原子核外電子的能量不同，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)在畢業(yè)體檢時(shí)，檢查出蛋白質(zhì)攝入量不足，假如你是一名醫(yī)生，你會(huì)建議他在平時(shí)的飲食中可適量增加的食物是（　�。�
A．水果、蔬菜B．米飯、面條C．瘦肉、雞蛋D．奶油、牛油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．HClO2B．H2SO4C．H2SO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）如圖所示的原電池裝置，Cu電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)2.408×1022個(gè)電子時(shí)，鋅片質(zhì)量減少1.3g．
（2）氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O．
②該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酸是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化為Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．說(shuō)明維生素C具有還原性，亞硝酸鹽具有氧化性（填“氧化”或“還原”）；
（2）NaNO2和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B；
A．分別測(cè)定這兩種溶液的pH值             B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱
C．在酸性條件下分別加入KI-淀粉溶液       D．分別向兩種溶液中滴加AgNO3溶液
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應(yīng)生成O2、Fe（OH）3（膠體）和KOH；
①KOH的電子式；②O2的結(jié)構(gòu)式O=O；③K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6；④上述反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：a、酯化反應(yīng)，b、取代反應(yīng)，c、消去反應(yīng)，d、加成反應(yīng)，e、還原反應(yīng)，f、氧化反應(yīng)．其中正確的組合有（　�。�
A．b、d、eB．b、c、e、fC．a、b、cD．b、c、d、e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液時(shí)，需要用到儀器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可選用指示劑是不需要指示劑（如果你認(rèn)為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO4與FeSO4恰好反應(yīng)的依據(jù)是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分鐘顏色不變；
（4）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某興趣小組擬制備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體
Ⅰ．查閱資料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩爾質(zhì)量是491g/moL
Ⅱ．制備產(chǎn)品
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反應(yīng)生成草酸亞鐵
②將草酸亞鐵（FeC2O4）和適量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒溫水浴中，逐滴加入 6% H2O2，邊加邊攪拌，使Fe2+充分被氧化．反應(yīng)體系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同時(shí)還有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得濁液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液變?yōu)榇渚G色
④加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量產(chǎn)品的質(zhì)量為ag
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第②步需要控制水浴40℃，溫度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷卻時(shí)間較長(zhǎng)，需將溶液置于冷暗處，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]長(zhǎng)時(shí)間見(jiàn)光引起分解．
（2）第②步中，為檢驗(yàn)Fe2+是否已完全被氧化，可選用C．試劑（填字母）
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液     C．K3Fe（CN）6溶液      D．KSCN溶液
（3）請(qǐng)寫(xiě)出第③步中加入H2C2O4溶液將Fe（OH）3沉淀反應(yīng)生成K3[Fe（C2O4）3]的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步驟④中的實(shí)驗(yàn)操作需要下列儀器中的①③⑥（填儀器的編號(hào)）．
①酒精燈②燃燒匙③燒杯④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒
（5）計(jì)算產(chǎn)率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同學(xué)為提高產(chǎn)率，避免第④步加熱濃縮過(guò)程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依據(jù)查閱的資料提出新的結(jié)晶方案：將步驟③得到的溶液中加入乙醇，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案