9．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu；
②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O．
②該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為2H2+O2=2H2O．

分析 （1）①根據(jù)方程式，失電子的物質作負極；
②電解質溶液中含有得電子的Ag+，根據(jù)電極反應計算；
（2）①燃料電池中負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，從而寫出電極反應式；
②氫氧燃料電池工作時的總反應方程式即是燃料燃燒的化學方程式．

解答 解：（1）①原電池中失電子的物質作負極，根據(jù)反應方程式知，Cu作負極，電解質溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質溶液，
故答案為：Cu；
②在正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為Ag++e-=Ag，若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀2.5mol，質量是2.5mol×108g/mol=270g，
故答案為：270；
（2）①燃料電池中負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
②氫氧燃料電池工作時的總反應方程式即是燃料燃燒的化學方程式，即2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O．

點評 本題考查原電池的設計，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；（△H＞0），達平衡．改變其中一個條件X，Y隨X變化符合曲線的是（　�。�
A．當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量
B．當X表示溫度時，Y表示NO2的轉化率
C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D．當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C
B．B與A的化合物比A與C 的化合物熔點低
C．氫化物穩(wěn)定性：A＜C
D．A與C的化合物屬于大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量轉化形式．
（1）電池總反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化學能轉化為電能．
（2）2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O：化學能轉化為熱能．
（3）6H2O+6CO2$→_{葉綠體}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太陽能（光能）轉化為化學能．
Ⅱ．將下列性質的序號，填入各小題后面對應的橫線上
A．脫水性   B．強酸性      C．氧化性      D．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．D
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AC
（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．C
（4）酯化反應時，加入濃硫酸．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液中加入足量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
D．向氯化鐵溶液中加入足量的鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩原子，如果核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素
B．兩種微粒，若核外電子數(shù)相同，則其化學性質一定相同
C．在多電子的原子里不同電子層的核外電子的能量是不相同的
D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列反應類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反應
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反應
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反應
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖1：

（1）NaCN的電子式為；
（2）根據(jù)平衡移動原理實驗室常用K4Fe（CN）6溶液檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性． 四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（6）工業(yè)上常采用如圖2所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3+S↓． 電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（7）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)?ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5mol N2，則y=3．

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