Question

19．亞硝酸是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．說(shuō)明維生素C具有還原性，亞硝酸鹽具有氧化性（填“氧化”或“還原”）；
（2）NaNO₂和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B；
A．分別測(cè)定這兩種溶液的pH值             B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱
C．在酸性條件下分別加入KI^-淀粉溶液       D．分別向兩種溶液中滴加AgNO₃溶液
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應(yīng)生成O₂、Fe（OH）₃（膠體）和KOH；
①KOH的電子式；②O₂的結(jié)構(gòu)式O=O；③K₂FeO₄中Fe的化合價(jià)為+6；④上述反應(yīng)的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

Answer 1

分析 （1）由題給信息可知，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；
B．在溶液中加熱無(wú)現(xiàn)象；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（4）①氫氧化鉀屬于離子化合物，電子式中陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，氫氧根離子還需要標(biāo)出最外層電子；
②氧氣中O原子間以雙鍵連接；
③根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；
④該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式．

解答 解：（1）服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，
故答案為：還原，氧化；
（2）A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；
B．在溶液中加熱NaNO₂和NaCl不分解，所以沒(méi)有現(xiàn)象，不能區(qū)分NaNO₂和NaCl，故B選；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故不選；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別，故D不選；
故答案為：B；
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）①氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鉀的電子式為：，
故答案為：；
②氧氣中O原子間以雙鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為O=O；
故答案為：O=O；
③K₂FeO₄中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；
④該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒配平方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，
故答案為：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化、亞硝酸鹽的性質(zhì)，涉及了化學(xué)方程式的配平，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．