（1）烷烴的物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由
 
變到
 
又變到
 
沸點(diǎn)逐漸
 
相對(duì)密度
 
．
（2）烷烴的化學(xué)性質(zhì)：通常
 
，空氣中能
 
，產(chǎn)物是
 
和
 
；光照下能與
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：烷烴及其命名,甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，烷烴的密度越大，沸點(diǎn)越高，1-4個(gè)碳原子的烴為氣體，逐漸過(guò)渡到液體，再到固體；
（2）烷烴的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、與鹵素單質(zhì)的取代反應(yīng)．
解答： 解：（1）烷烴的物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化，1-4個(gè)碳原子的烴為氣體，常溫下其狀態(tài)由氣態(tài)變到液態(tài)又變到固態(tài)，烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，烷烴的密度越大，沸點(diǎn)越高，
故答案為：氣態(tài)；液態(tài)；固態(tài)；升高；增大；
（2）烷烴的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，在空氣中能燃燒，產(chǎn)物是二氧化碳和水，在光照下，可以和氯氣之間發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：較穩(wěn)定；燃燒；二氧化碳；水；氯氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如圖1：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈
 
．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是
 
．
（3）用如圖2裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①
 
；②
 
．
（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫(xiě)出沉降的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 
； ②濁液、溶液、膠體、水
 
；
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器
燒杯、托盤天平、藥匙
（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)      
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見(jiàn)金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過(guò)程申部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）A的元素符號(hào)為
 
；甲的化學(xué)式為
 
．
（2）寫(xiě)出丁溶液和Cl2反應(yīng)生成丙的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上填寫(xiě)需要加入的試劑：
（1）NaCl（Na2SO4）：
 
；
（2）KCl（K2CO3）：
 
；
（3）CO2（H2O）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O能夠釋放463kJ能量．根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=
 
．
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時(shí)）和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時(shí)]兩種．試回答下列問(wèn)題：
1式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極
 
，正極
 
；電池總反應(yīng)：
 
；電解質(zhì)溶液pH的變化
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極
 
，正極
 
；電池總反應(yīng)：
 
；電解質(zhì)溶液pH的變化
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板（X、Y都是惰性電極），A、B 是出口，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若a是CuCl2溶液，則：
①X電極的現(xiàn)象是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②在B出口放一塊濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙會(huì)變?yōu)?div id="jrp7vbh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（2）若a飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若a是400mL 2mol/LCuSO4溶液，一段時(shí)間陰極增重1.28g（該極無(wú)氣體放出），電解后溶液體積不變，則溶液的PH為
 
，陽(yáng)極可收集標(biāo)況下氣體
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
序號(hào)AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸有
2ZnZn稀硫酸無(wú)
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中由A極流向B極的是
 
（填“電流”或“電子”）；
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是
 
電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)3表明
 
（選填序號(hào)）；
①銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕     ②銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是
 
（選填序號(hào)）．
①相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極
②失去電子的電極是負(fù)極
③燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
④浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導(dǎo)電的非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對(duì)高一些．若要將它們液化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、貧氣易液化
B、富氣易液化
C、二者液化條件相同
D、加壓降溫均有利于兩者液化

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