（已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程申部分產(chǎn)物未標出）．
（1）A的元素符號為
 
；甲的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出丁溶液和Cl2反應(yīng)生成丙的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：甲為紅棕色粉末，能與CO反應(yīng)，則甲為Fe2O3，生成乙為Fe，則丙為FeCl3，丁為FeCl2，A應(yīng)為Fe元素，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：（1）甲為紅棕色粉末，能與CO反應(yīng)，則甲為Fe2O3，生成乙為Fe，則丙為FeCl3，丁為FeCl2，A應(yīng)為Fe元素，故答案為：Fe；Fe2O3；
（2）丁溶液和Cl2反應(yīng)生成丙的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
點評：本題考查無機物的推斷，難度不大，根據(jù)甲的顏色以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口進行推斷，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的特性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中可防止鐵棒被腐蝕裝置是
 
．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：

（1）請配平上述離子方程式；
（2）若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的SO2在標準狀況下的體積為
 
．
（3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2I -+Cl2=2Cl-+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）為比較Fe2+與I- 的還原性強弱，現(xiàn)僅提供以下藥品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．儀器僅提供試管、膠頭滴管．進行實驗探究：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強于I -；
假設(shè)2：
 
．
②設(shè)計方案：請在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
③若實驗結(jié)果證明I-還原性強于Fe2+，則向含有1mol FeI2的水溶液中通入1.5mol Cl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的結(jié)構(gòu)式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子．若其數(shù)目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
 
．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)    B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2           D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有
 
種，寫出其中一種的名稱
 
．
（3）人們在對烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規(guī)律性，當一種烴分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變．試回答：
①請寫出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式
 
．
②請寫出上一系列所有烷烴化學(xué)式的通式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）圖中a、b分別表示什么？
a：
 
；
b：
 
．
（3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-Q2 則△H1
 
△H2，Q1
 
Q2  （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）烷烴的物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由
 
變到
 
又變到
 
沸點逐漸
 
相對密度
 
．
（2）烷烴的化學(xué)性質(zhì)：通常
 
，空氣中能
 
，產(chǎn)物是
 
和
 
；光照下能與
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題．
（1）鎂是一種重要的金屬，鎂合金要用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件等．工業(yè)上用電解熔融MgCl2可以得到金屬鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）在放電的條件下，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．下列敘述正確的是（　　）
A、碳棒接直流電源的負極
B、碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg（OH）2
D、鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

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