5．下列排列順序正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Mg2+＞F-B．穩(wěn)定性：HI＞HBr
C．酸性：H2CO3＞H3PO4D．熔點(diǎn)：Al＞Na

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D．金屬的半徑越小，電荷越大，則熔點(diǎn)越高．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：Mg2+＜F-，故A錯誤；
B．非金屬性Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HI＜HBr，故B錯誤；
C．非金屬性P＞C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H2CO3＜H3PO4，故C錯誤；
D．金屬的半徑越小，電荷越大，則熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：Al＞Na，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)比較、元素周期律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（ H2 ）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)所學(xué)知識填空
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例餓混合而成，爆炸時的反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（2）銅在空氣中生成堿式碳酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
（3）工業(yè)上用粗硅制純硅的常用方法是（用化學(xué)方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（4）石灰法是目前應(yīng)用廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（5）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果氯氣管道某處漏氣，寫出檢驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．英國科學(xué)家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣中其他氣體可自由通過這些空洞，但CO2會被截留．該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心，周圍是以各種有機(jī)分子鏈條編織的“籠子”，整體上看呈現(xiàn)多孔特征，有些類似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該材料完全由金屬元素構(gòu)成
B．該材料能捕集CO2，是因為該材料可以選擇性吸收CO2
C．該材料捕集11.2LCO2后，增重22g
D．可利用該材料將空氣中的CO2，完全捕集，從而控制溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列球棍模型表示的是異丁烷的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體間的相互轉(zhuǎn)化不存在能量的變化
C．C4H10的一氯代物共2種結(jié)構(gòu)
D．甲苯（）苯環(huán)上的氫原子被一個氯原子取代后的產(chǎn)物共有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景，在催化劑作用下可用H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．
（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國某高�；瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為O2，該電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②該電池工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，消耗的氧氣的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子存在的碘元素，在實驗室中，從海藻力提取碘 的流程如下：
（1）第①步灼燒，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有BEF（填代號，限填3項）；
A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三角架 E．泥三角F．酒精燈G．燒杯
（2）上述提取碘的過程中步驟④操作名稱是萃��；
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是CD（填序號）；
A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯
（4）在步驟③中，通入Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．；
（5）在步驟③中所加氧化劑最好選用D （填代號）．
A．濃硫酸B．新制溴水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案